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试卷类型：A试卷类型：A化学试卷A型第1页（共8页）化学试卷A型第2页（共8页）荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三第一次联考化学试题命题学校：荆门市龙泉中学命题人：李华斌曾垚审题人：袁世熙本试题卷共8页，20题（含选考题）。全卷满分100分。考试用时90分钟。★祝考试顺利★注意事项:1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56第Ⅰ卷一、选择题：共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物2．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质6．常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=27．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法不正确．．．的是（）A．a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸8．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是()A．该反应的ΔH0、T1T2B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%C．T2时40min后，断裂4molC-H键同时断裂4molO-H键D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大9．常温下，下列说法不正确．．．的是（）FeSO4溶液FeCO3NH4HCO3溶液滤液沉淀过滤洗涤试卷类型：A试卷类型：A化学试卷A型第3页（共8页）化学试卷A型第4页（共8页）A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH－)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H＋)10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）D．图4表示0.001mol·L－1盐酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线11．下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH稀溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明非金属性：Cl＞C＞Si将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥12．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确．．．的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液资*B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO214．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是（）A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH-向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（15~18题，共43分）15．（8分）磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示）。（2）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式____________________________。（4）结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因。16．（11分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。稀硫酸试液过量无明显现象Ba(NO3)2溶液气体滤液X沉淀A过量气体滤液沉淀BNaOH溶液过量CO2少量沉淀C甲甲丁乙丁丙试卷类型：A试卷类型：A化学试卷A型第5页（共8页）化学试卷A型第6页（共8页）（1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____（填接口编号）。（2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。（3）第二步中让_______装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________________________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是______________________________________________________。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是___________________。（6）第四步中所加固体粉末化学式为。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单．．的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_________________________________________________________________________。17．（13分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：（1）电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是____________________________________________________。（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为___________________________________________。②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________。③图中产物的化学式分别为：A_______、B_______。（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。已知Mr(Na2C2O4)=134Mr(KMnO4)=158①判断滴定终点的现象是_