《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解1-2

一、选择题1．(2013·湛江模拟)下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1解析：A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故D选项不正确。答案：C2．(2013·佛山模拟)配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100mL蒸馏水所得溶液体积并非100mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。答案：D3．(2013·吉林实验中学摸底)配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度相切解析：配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。答案：D4．(2014·浙江省杭州市高三七校期中联考)某溶液中大量存在五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：n(NO－3):n(SO2－4):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)＝2:3:1:3:1，则X可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋答案：B5．(2013·芜湖模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()A．①＝②＝③＝④B．①＝②＝③＞④C．①＝②＝③＜④D．①＞②＝③＞④解析：设烧瓶的容积为VL，①中所得溶液的物质的量浓度为V22.4molVL＝122.4mol/L。②中所得溶液的物质的量浓度为23V22.4mol23VL＝122.4mol/L。③中所得溶液的物质的量浓度为：V×2322.4mol23VL＝122.4mol/L。④中由于发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于122.4mol/L。答案：B6．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L解析：A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。答案：C7．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8A.HClB．HNO3C．CH3COOHD．KOH解析：设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c＝ρVwMV＝ρwM，ρ＝cMw，代入可计算出CH3COOH的密度最小。答案：C8．(2013·金华十校联考)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1解析：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)，则c(K＋)＝0.25mol·L－1。答案：B9．下列说法或计算正确的是()A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸的浓度变为8mol/LB．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%C．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%解析：HCl比水更容易挥发，A项错误；w(NaCl)＝100g×20%100g＋100g×100%＝10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0gNaOH，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度可知，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)＝31.6g131.6g×100%＝24.0%，D项错误。答案：B10．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量解析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。保持40℃向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40℃的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变。答案：C11．传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100gB．200gC．300gD．400g解析：据ω＝cM1000ρ＝0.945mol·L－1×601000×1.05＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x)×3%＝500×0.054。x＝400g。答案：D12．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．c22c1C．c22c1D．c2＝2c1解析：由c＝1000ρwM可知，c1c2＝ρ1·a%ρ2·2a%＝12ρ1ρ2，由于ρ1ρ2，所以c22c1。答案：C13．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))将Na2O2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A．4:2:1B．3:2:1C．2:3:1D．2:4:1答案：D14．(2013·兰州一中高三12月月考)常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．电子转移的物质的量为1molB．断裂了1molC—H键，转移的电子数目为2NAC．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(l)的能量总和答案：B15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质数分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L解析：由c＝1000ρwM可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2mol/L，D不正确。答案：C二、非选择题16．(2013·吉林省实验中学高三一模)(Ⅰ)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液的________为________。(第一个空，用符号表示，下同)(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为a，则可求出此溶液的________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的________为________。(不用计算结果，列出表达式即可)(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液的________为________。(Ⅱ)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸；①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需要注意_____________________________________________________________________。答案：(Ⅰ)(1)cnVNAmol·L－1(2)w%4018a＋40×100%(3)w%50022.4×