《金属元素及其化合物专题练习》

1《金属元素及其化合物专题练习》命题：2010-11-18一.选择题(每小题有1个或2个正确选项符合题意)1.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中(与水等质量)，得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是()A.a=bB.abC.abD.无法判断2.金属钠和钠钾合金熔点()A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3.2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为()A.2.3%B.4%C.4%D.4%4.将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的量为()A.90gB.90.9gC.5molD.5.05mol5.不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④制高压钠灯A.②B.①②C.③④D.②④6.钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol·L-1的盐酸80ml恰好中和，则钠的氧化物的成分是()A.Na2OB.Na2O和Na2O2C.Na2O2D.Na2O和NaO27.在烧杯中加水和苯(密度：0.88g·cm-3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动8.已知相对原子质量：Li6.9,Na23,K39,Rb85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是()A.LiB.NaC.KD.Rb9.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A.溶液中c(Na+)增大，有O2放出B.溶液中c(OH-)不变，有O2放出C.溶液中c(Na+)减小，有O2放出D.溶液中c(OH-)增大，有O2放出10.向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是()A.S2-B.NH4+C.HCO3-D.AlO2-11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl12.某单质跟浓NaOH溶液反应，再向所得溶液中通入足量CO2气体，有沉淀生成，2则该单质是()A.MgB.AlC.Cl2D.Si13.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是()A.5.8B.21.6C.23.2D.46.414.将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A.3:2:1B.4:2:1C.1:1:1D.2:1:115.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为()A.1mol～2mol之间B.1mol～4mol之间C.2mol～4mol之间D.大于4mol16.若将含HCl0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量为()17.下列反应的离子方程式，不正确的是()A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氧化钠与盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2OC.小苏打与苛性钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O18.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375mol·L-1盐酸中，用40mL0.9mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)()A.1.392gB.2.59gC.3.46gD.1.68g19.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是()A.Mg(HCO3)2和NaClB.Mg(OH)2和NaClC.MgCl2和Na2CO3D.MgCO3和NaCl20.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.SiO2C.P2O5D.MgO21.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是()A.将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量的CO222.在常温下把Na、Mg、Al各一小块分别投入到1mol·L-1的NaOH溶液中，化学反应速率由大到小的顺序是()A.υ(Na)υ(Mg)υ(Al)B.υ(Al)υ(Na)υ(Mg)C.υ(Na)υ(Al)υ(Mg)D.υ(Al)υ(Mg)υ(Na)23.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅Na2CO3HClNaClNaHCO3A0mol0mol0.05mol0.10molB0.5mol0mol0.20mol0molC0mol0mol0.20mol0.10molD0mol0.05mol0.15mol0.15mol3可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4:1B.2:1C.3:1D.1:124.将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO425.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g26.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应。再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为()mol·L-1A.Vm1123B.Vm563C.Vm112D.Vm3427.Na、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H2SO4充分反应后，得到2.24LH2(标准状况)，则这三种金属的总量不可能为()A.0.15molB.0.1molC.0.05molD.0.075mol28.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐29.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)330.有一铁的氧化物样品，用5mol·L-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O731.古老的钢铁大桥经常每隔一段时间就要油漆一遍，但仍然看到锈迹。下列说法合理的是()A.油漆只是起到美观的作用，而与腐蚀无关B.铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学反应C.铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气、水气等发生电化腐蚀D.大桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定32.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得相当于铸钢的物器(如锋利的刀剑)，技术要比欧洲早近2000年。白口铁褪火处理的主要作用是()A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.加入较多的硅铁D.掺入含磷较多的废钢33.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性34.在100mL一定浓度的FeCl3溶液中通入不足量的H2S气体(分别转化成FeCl2、S等)，再加入过量铁粉。充分反应后，最终溶液中含阳离子0.6mol，则原溶液中FeCl3的物质的量浓度为()4A.3mol·L-1B.4mol·L-1C.5mol·L-1D.6mol·L-135.当足量的CO通过试管内某一灼热的氧化物后，试管内物质质量减少了27.5%，问氧化物为下列哪一种()A.CuOB.Fe2O3C.MnO2D.Fe3O436.某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的()A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Mg2+37.利用相等质量的Zn、Al、Fe、Na与酸充分反应生成H2气，如图所示，其中表示铁的图象是()A.aB.bC.cD.d38.Fe2+为浅绿色，Fe(NO3)2在溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液里颜色变化为()A.变黄B.浅绿色变浅C.浅绿色变为深绿色D.不变39.用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是()A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降40.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为：2RH+M2+=MR2+2H+，若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2+的质量为()A.160.0mgB.80.00mgC.40.00mgD.120.0mg41.已知钡的活泼性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出纳D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子42.已知等体积、等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液中金属阳离子个数比为1:1，硝酸根离子个数比为1:2，若分别向两溶液中滴入稀盐酸时均能产生沉淀，则该沉淀分别为()A.AgCl；HgClB.Ag2Cl2；Hg2Cl2C.Ag2Cl2；HgClD.AgCl；Hg2Cl243.Cu+在酸性溶液中不稳定，可以发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。欲检验氧化铜经氢气还原所得的红色产物中是否含有氧化亚铜(也为红色)，应加入()A.浓硝酸B.稀硝酸C.浓硫酸(并加热)D.稀硫酸44．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A.碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶