搜索
2014年福建省三明市高三质检化学试题6．生活处处有化学。下列说法正确的是A．利用60Co的放射性可治疗某些疾病。60Co和59Co互为同位素B．明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同C．碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D．月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂7．以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯A．石油通过分馏可直接得到乙烯B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体C．可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应8．下列说法正确的是A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应9．能达到实验目的的是A．称NaOH固体的质量B．读数为10.60C．反应热的测定D．收集氯气10．A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A+H2O→B+C。下列说法正确的是A．若B为强碱，则A一定为金属钠B．若B为强酸，则A一定为氯气C．若C为H2，则H2O一定作氧化剂D．若C为O2，则H2O一定作还原剂11．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确．．．的是A．阳极反应式为C+2O2－-4e－＝CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电12．一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2+6NO＝2CO2+4H2O+5N2B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2C．在900℃左右，NO的脱除率最佳D．NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，图中a从A点到B点经过0.8s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4mg/(m3·s)23．（15分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。(1)写出W的原子结构示意图：。(2)将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为。(3)已知：X(s)+O2(g)＝XO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1XH4(g)+2O2(g)＝XO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.0kJ·mol－1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为。(4)ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。(5)利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。(6)将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。②a点溶液中，c(Na+):c(Cl－)=_______________。24．（15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38(1)废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。(2)溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。(3)常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O和。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。(4)操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5mol·L－1)。试剂Y可以是，溶液的pH至少调节为________。25.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。设计如下2种方案。方案一：量气法——如右图所示。（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是。(2)导管a的主要作用是。（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：。（填标号）A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．植物油（4）若取mg样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为VmL(标准状况)。则样品中AIN的纯度为___________。方案二：重量法——如下图所示。(5)步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。(6)样品中AIN的纯度为___________。(7)若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是___________。（写1点）31.（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Cu+的核外电子排布式为。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：。（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于晶体。（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。①与上述化学方程式有关的叙述不正确．．．的是。（填标号）A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C.第一电离能：N＞O＞C＞BD.化合物A中存在配位键②1个(HB=NH)3分子中有个σ键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为。32.(13分)甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。已知：Ⅰ．Ⅱ．III．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出指定物质的结构简式：A，M。（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是。（3）E→F的反应类型是。（4）关于B的说法正确的是。（填标号）a．能发生银镜反应b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：。（6）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：。Ⅰ．苯环上一氯代物只有3种Ⅱ．不能与新制氢氧化铜悬浊液反应化学参考答案6．A7．D8．C9．B10．C11．D12．B23.（15分）（1）（2分）（2）[Al(OH)4]－-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－-2分）（3）CH4(g)=C(s)+2H2(g)；ΔH＝+75.5kJ·mol－1(2分)（4）2SiO+2NaOHNa2SiO3+Si+H2O（2分）（5）SO2-2e－+2H2O=SO42－+4H+（2分）（6）①Na2S、NaOH（2分）②5:3（3分）24．（15分）（1）Cu2S+2O22CuO+SO2（3分）（2）蒸发浓缩；冷却结晶（每空1分，共2分）（3）Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4（3分）；催化剂（2分）（4）CuO（或其他合理答案）（2分）；3（3分）25.（15分）(1)往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好（或其他合理答案）(2分)(2)保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下(2分)(3)AD(2分)(4)(2分)(5)Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－(3分)(6)(2分)(7)沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案）（2分）31.（13分）(1)[Ar]3d10；结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定（每空2分，共4分）(2)原子晶体（1分）(3)①A（2分）②12（2分）(4)[BO2]nn－（或BO2－）；sp2、sp3（每空2分，共4分）32.(13分)（1）；CH3CHO（每空1分，共2分）（2）碳碳双键、醛基（2分）（3）加聚反应（2分）（4）acd（2分）（5）（3分）（6）（2分）