【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积

必考部分课时作业1物质的量气体摩尔体积时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等[答案]B[解析]A项必须指明是气体。B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。2．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是()A．其中所含电子总数为0.4NAB．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA[答案]D[解析]1个Na2O2含38个电子，7.8g过氧化钠所含电子总数为7.878×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2，7.8g过氧化钠所含离子总数为7.878×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为7.878×12×NA＝0.05NA，C项错误。3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．1.8gNH＋4含有的电子数为NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA[答案]A[解析]1molCl2完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA[答案]C[解析]镁原子的最外层电子数为2，A项错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋数小于0.1NA，B项错误；CH4的质子数为10，C项正确；乙醇在标准状况下是液体，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，1L1.0mol·L－1的H2CO3溶液中，含氢离子数约为2NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含氯原子数为3NAC．常温常压下，14gC2H4气体中含分子数为0.5NAD．0.5molNaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子[答案]C[解析]碳酸为弱酸，不能完全电离，A项错误；标准状况下，CHCl3为液态，B项错误；C2H4的摩尔质量为28g·mol－1,14gC2H4的物质的量为0.5mol，C项正确；NaCl晶体属离子晶体，晶体中不存在NaCl分子，D项错误。6．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2[答案]A[解析]因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。7．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则MxVNA表示的是()A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数[答案]B[解析]x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1L该气体的质量。8．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④[答案]C[解析]①组中的公式为：n＝NNA，④组中的公式为：n＝VVm，⑤组中的公式为：n＝mM。9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B．3.0g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC．25℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA[答案]B[解析]A项没有指明在标准状况下；B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O，共含碳原子数为0.1NA，正确；C项没有指明醋酸溶液的体积；D项CHCl3在标准状况下是液体。10．(2011·江苏，8改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA[答案]D[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1mol甲醇含3molC—H键，A错误。因为没有指明溶液的体积，B错误。标准状况下的CCl4呈液态，而非气体，C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从－1到0或－2,D正确。11．(2011·海南，10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA[答案]D[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1molAl3＋的核外共有电子数为10NA，A错；1molCl2与铁反应生成FeCl3，转移电子数为2NA，B错；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1，故10L溶液中含有H＋数为1NA，C错；同理D正确。12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋[答案]B[解析]Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；含1molFeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，使Fe3＋数目小于NA；SO2和S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125gCuSO4·5H2O为0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋。二、非选择题(共52分)13．(8分)一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，则X、Y元素分别为________和________(写出元素符号)。[答案](1)672(2)76g·mol－1(3)CS14．(12分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。[答案]25%17.5%4020[解析]设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：22.4L·mol－1x＋y＝6.72L28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝12g解得：y＝0.225mol，x＝0.075mol，故nn(CO2)＝。所以CO的体积分数为25%，CO的质量分数为：0.075mol×28g·mol－112g×100%＝17.5%，C和O的原子个数比是：0．＋0.225×2)＝，混合气体的平均相对分子质量是：120.3＝40，对氢气的相对密度为：ρ混ρH2＝402＝20。15．(9分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=====放电2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。[答案](1)35.6(2)3(3)50%[解析](1)设有1molO23O2=====放电2O3Δn3mol2mol1mol0．3mol0.1mol根据：M＝m总n总＝32g0.9mol＝35.6g/mol。(2)3O2=====放电2O3ΔV3体积2体积1体积V(L)8－6.5＝1.5LV＝3L(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol则有x＋y＝0.896L22.4L/mol＝0.04mol2x＋3y＝1.6g16g/mol＝0.1mol解得x＝0.02moly＝0.02mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。16．(12分)(2013·三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸溶液；②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；____________________________________________________。⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量