【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业25弱电解质的电离

课时作业25弱电解质的电离时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列物质中能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体D．无水乙醇[答案]A[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等[答案]B[解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5mol/L的盐酸C．0.5mol/L的醋酸D．0.5mol/L的NaHCO3溶液[答案]B[解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入0.05molNaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入0.05molNaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。4．(双选)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水[答案]BD[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使cH＋cCH3COOH比值增大，加入NaOH后，c(H＋)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，cH＋cCH3COOH变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。D选项正确。5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小[答案]B[解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸c(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH5；D项c(H＋)几乎不变。6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Ka1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4Ka1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10－8Ka3＝4.50×10－13下列说法中正确的是()A．温度升高，K值减小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存[答案]D[解析]对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，因此c(H＋)/c(CH3COOH)值将减小。对于选项C，由于HPO2－4的电离常数小于HCO－3的电离常数，也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO－4＋PO3－4===2HPO2－4，因此PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存。7．下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是()A．室温下NaR溶液的pH大于7B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小C．稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大[答案]B[解析]对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。8．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明CH3COOH是弱电解质，某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明CH3COOH为弱电解质B．先配制一定量的0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CH3COOH是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明CH3COOH是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明CH3COOH是弱电解质[答案]C[解析]若醋酸是强酸，则0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7；若0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH1,0.1mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH1，则说明CH3COOH是弱酸；C项中溶液加热至100℃时，pH一定变小，不正确。9．(2011·福建，10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度[答案]B[解析]本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。10．(2011·新课标，10)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.cF－cH＋D.cH＋cHF[答案]D[解析]本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以cF－cH＋减小，C错误。cH＋cHF＝nH＋nHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以cH＋cHF增大，D正确。11．(2012·广东，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)[答案]AC[解析]在盐酸中共有三种离子H＋、OH－、Cl－，根据电荷守恒可知A正确；与等体积pH＝2的氨水混合时，氨水过量，溶液显碱性，B错；由溶液的pH＝2可知溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，由H2O电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，C正确；与等体积0.01mol·L－1的乙酸钠溶液混合时，两者恰好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，由于前者是强电解质而后者是弱电解质，故溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，D错。点评：常温下pH之和等于14的酸碱混合判断溶液酸碱性时的规律为弱者过量且显性。12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)[答案]A[解析]从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)10c(MOH)。二、非选择题(共52分)13．(14分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________________________________________。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“”、“”或“＝”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________。①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述__________________________________________。[答案](1)100mL容量瓶(2)(3)②(4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱酸[解析]HA是弱电解质，则不能完全电离，0.1mol/L的溶液pH1；稀释时，促进HA电离，pH＝1的10mL溶液，加水稀释为100mL后，HA中c(H＋)比盐酸中的c(H＋)大，与锌反应较快；实验中很难配制pH＝1的HA溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用NaA水解来证明HA是弱电解质。14．(10分)(2011·海南，15)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________；(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______