【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业28难溶电解质的溶解平衡

课时作业28难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(S)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。3．工业废水中常含有Cu2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为()A．在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB．在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC．在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D．均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。4．已知：KSp(AgCl)＝1.8×10－10，KSp(AgI)＝1.5×10－16，KSp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl[答案]C[解析]KSp(AgCl)＝C(Ag＋)·C(Cl－)，C(Cl－)＝C(Ag＋)，C(Ag＋)1＝1.8×10－10mOl·L－1KSp(AgI)＝C(Ag＋)·C(I－)，C(Ag＋)＝C(I－)，C(Ag＋)2＝1.5×10－16mOl·L－1KSp(Ag2CrO4)＝C2(Ag＋)·C(CrO2－4)，C(Ag＋)＝2C(CrO2－4)，C(Ag＋)3＝32×2.0×10－12mOl·L－1，综上，应选C。5．已知KSp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mOl·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mOl·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀[答案]B[解析]等体积混合后：[C(Ag＋)]2×C(CrO2－4)＝[(4×10－3)/2]2×(4×10－3)/2＝8×10－99.0×10－12，所以能析出Ag2CrO4沉淀。6．已知25℃时，电离平衡常数Ka(HF)＝3.6×10－4mOl/L，溶度积常数KSp(CaF2)＝1.46×10－10mOl3/L3。现向1L0.2mOl/LHF溶液中加入1L0.2mOl·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mOl/LHF溶液中pH＝1B．KSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，KSp(CaF2)＝1KaHFD．该体系中有CaF2沉淀产生[答案]D[解析]由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1mOl·L－1HF溶液pH1；KSp(CaF2)只受温度影响；根据KSp(CaF2)＝1.46×10－10mOl3·L－3，可换算得S(CaF2)0.01g，故该体系中有CaF2沉淀生成。7．一定温度下的难溶电解质AmBN在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数KSp＝Cm(AN＋)·CN(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中C(SO2－4)∶[C(Cu2＋)＋C(Fe2＋)＋C(Fe3＋)]5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在[答案]C[解析]根据溶度积常数可判断A项正确；由于C(Cu2＋)、C(Fe2＋)、C(Fe3＋)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝3～4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。8．某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．KSp[Fe(OH)3]KSp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C．C、D两点代表的溶液中C(H＋)与C(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和[答案]B[解析]本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力；KSp[Fe(OH)3]＝C(Fe3＋)·C3(OH－)，KSp[Cu(OH)2]＝C(Cu2＋)·C2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋相等(B、C点)时，Fe3＋对应的pH小，C(H＋)较大，则C(OH－)较小，且KSp的公式中C(OH－)为三次方，又知KSp仅与温度有关，则KSp[Fe(OH)3]KSp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(S)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH＋4水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，C(Fe3＋)增大，B选项错误；C(H＋)和C(OH－)的乘积为Kw，而Kw仅与温度有关，则C选项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，则在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D选项正确。9．已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10mOl2·L－2，KSp(AgI)＝1.0×10－16mOl2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的KSp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mOl·L－1[答案]A[解析]KSp(AgI)小于KSp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为1.8×10－5mOl·L－1，根据QCKSp，I－的浓度必须不低于1.0×10－161.8×10－5mOl·L－1。10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()提示：BaSO4(S)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数KSp＝C(Ba2＋)·C(SO2－4)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到B点B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C．D点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的KSp大于C点对应的KSp[答案]C[解析]在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如B、D)，A选项错误；由D点变化到C点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，B选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和C点的溶度积常数相同，D选项错误。二、非选择题(共50分)11．(20分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(S)Sr2＋(aq)＋SO2－4(aq)KSp＝2.5×10－7SrCO3(S)Sr2＋(aq)＋CO2－3(aq)KSp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________，该反应的平衡常数表达式为________；该反应能发生的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO2－3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO2－3的浓度，平衡常数K将________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO2－4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2－4时，首先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2－4。你认为该推理是否严密？试说明理由___________________________________________________________________________________________。[答案](1)SrSO4(S)＋CO2－3(aq)SrCO3(S)＋SO2－4(aq)K＝cSO2－4cCO2－3KSp(SrCO3)KSp(SrSO4)，加入CO2－3后，平衡SrSO4(S)Sr2＋(aq)＋SO2－4(aq)正向移动，生成SrCO3(2)①减小②不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(4)不严密。溶液中可能含有SO2－3，生成的BaSO3被氧化成BaSO4(其他描述，只要正确同样给分)[解析](1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(