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版权所有@中国教育出版网-1-地址：郑州市经五路66号邮编：450002化学键可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe--56一．选择题1．(2009·上海化学)下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。答案：C2．下列关于化学键的说法，正确的是()A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体中不含化学键，A项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，B项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如Na2O2中，C项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，D项错。答案：B3．下列化学用语书写正确的是()A．氮气分子的结构式：··NN··B．高氯酸的化学式：HClO3C．氯化镁的电子式：[··Cl······]－Mg2＋[··Cl······]－D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋·Cl······―→H＋[··Cl······]－解析：A中，氮气分子的结构式应为NN；B中，高氯酸中Cl元素为＋7价，其化学式应为HClO4；D中，氯化氢为共价化合物，电子式为H×·Cl······。答案：C4．下列式子书写正确的是()版权所有@中国教育出版网-2-地址：郑州市经五路66号邮编：450002A．H·＋·Cl······―→H＋[··Cl······]－B．O········C····O····C．Mg2＋[··F······]－[··F······]－D．Na＋2[×·S····×·]2－解析：A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中CO2是共价化合物，每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，故正确；C项中MgF2是离子化合物，要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：[··F····×·]－Mg2＋[×·F······]－；D项中Na＋也应写在硫离子两边，故C、D均错误。答案：B5．(2010·山东高考)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，A项错误；HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次增强，B项错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D项正确。答案：D6．(2011·嘉兴高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K＋[··O······H]－，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。答案：B7．在标准状况下，将2.24LNH3与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合，下列说法正确的是()A．反应中有0.5NA个极性共价键断裂版权所有@中国教育出版网-3-地址：郑州市经五路66号邮编：450002B．反应中有0.4NA个极性共价键形成，有0.1NA个离子键形成C．混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键D．混合前气体中含有0.5NA个极性共价键解析：据反应NH3＋HCl===NH4Cl，可知HCl过量，即参加反应的NH3和HCl的物质的量均为0.1mol，又知化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程，0.1molNH3中含0.3molN—H,0.1molHCl中含0.1molH—Cl键，故反应中有0.4NA个极性共价键断裂，产物为0.1molNH4Cl，由电子式[H··N······H]＋[··Cl······]－分析其结构中的化学键数目为：0.4NA个极性共价键，0.1NA个离子键；反应后容器中的物质为0.1molNH4Cl和0.1molHCl，化学键总数为0.6NA；反应前0.1molNH3和0.2molHCl中含0.5NA个极性共价键。答案：B8．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子很稳定，与氢键无关；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，与分子间作用力有关；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与其共价键的强弱有关；由于水分子之间存在氢键，所以水结成冰时体积膨胀。答案：B9．以下说法正确的是()A．氢键属于化学键，但比较弱B．任何物质中都一定含有化学键C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物D．H2O2中既有极性键，又有非极性键解析：氢键是一种比分子间作用力稍强的一种作用力，但不属于化学键；稀有气体为单原子分子，其中不含任何化学键；NaOH中虽有共价键，但其只能属于离子化合物；H2O2的电子式为H··O······O······H，则D正确。答案：D10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电版权所有@中国教育出版网-4-地址：郑州市经五路66号邮编：450002子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为[H··N····HH··H]＋[··H]－D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：因为它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意。其他选项均符合题意。答案：A二．非选择题11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：(1)如图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)________。(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是()A．生成1molO2需断开4molH—O共价键B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，发生了化学变化，由H2O生成O2与H2，原子的种类和数目不变。答案：(1)DBC(2)C12．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2版权所有@中国教育出版网-5-地址：郑州市经五路66号邮编：450002⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________________________________________________________________________。(2)只由极性键构成的物质是________________________________________________________________________。(3)只由非极性键构成的物质是________________________________________________________________________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________________________________________________________________________。(5)由极性键和非极性键构成的物质是________________________________________________________________________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________________________________________________________________________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________________________________________________________________。(8)属于离子化合物的物质是________________________________________________________________________。(9)属于共价化合物的物质是________________________________________________________________________。解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案：(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤13．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式版权所有@中国教育出版网-6-地址：郑州市经五路66号邮编：450002为________________________________________________________________________。解析：Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B、X均可形成10电子化合物，则A为H。(1)化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。答案：(1)○＋16286H··CHH······H(2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S