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1第5讲氧化还原反应A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.(2015黑龙江哈师大附中月考,2)已知X和Y是两种单质,X+YX2++Y2-,下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤2.(2015湖北联考,14)在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是()A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、S、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SC.在含Al、S、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、Al、SD.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、N、H+3.(2015安徽六校联考,16)水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列说法中不正确的是()A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5molD.S2是还原剂4.(2014江苏苏、锡、常、镇四市调研,9)实验室可用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol5.(2014福建莆田质检,12)已知:①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,②NaH+H2ONaOH+H2↑。下列叙述正确的是()A.离子半径:Na+H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为NAD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐6.(2014北京西城模拟,5)下列化合物中氮元素只具有还原性的是()2A.KNO3B.HNO3C.NOD.NH37.(2014陕西宝鸡联考,5)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10molB.11molC.12molD.13mol8.(2014北京重点中学模拟,7)已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2OⅠ5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3Ⅱ下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2HClI2D.氧化性:Co2O3Cl2HIO3B组2014—2015年模拟·提升题组时间:25分钟分值:50分一、选择题(每小题6分,共30分)1.(2015辽宁沈阳模拟,18)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41g2.(2015山东潍坊期中,12)反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2SII2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶53.(2014福建莆田二模,12)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成C时转移1mole-C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2是ⅦA族元素形成的单质,具有较强的氧化性,可以将C氧化成Co2O334.(2014湖北重点中学月考,10)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列说法正确的是()A.反应②③中,Cu2S都只作还原剂B.1molCuFeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2C.1molCu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4NAD.反应①中,共转移电子16mol5.(2014江西新建一中期中,11)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol二、非选择题(共20分)6.(2015湖南长沙月考,17)(8分)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液7.(2014河南名校联考,27)(12分)以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁[可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]和绿矾(FeSO4·7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图:(1)流程图中溶液X为Fe2(SO4)3溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:。4(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是。若固体W与KOH溶液混合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为。(3)操作③需要加入的物质(试剂)是,目的是。(4)操作⑤是使溶液pH(填“增大”或“减小”)。(5)操作⑥控制温度为70~80℃的目的是。(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁,则制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2反应的化学方程式为。A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.CX元素化合价升高,则X是还原剂,X2+是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。2.CA项,Fe3+比Cu2+氧化性强,优先与锌粉反应;B项,S比I-、Br-的还原性强,优先与氯气反应;D项,与烧碱反应的先后顺序为H+、Fe3+、N;C项正确。3.C根据电荷守恒有3×2-2×2-a=-2,a=4,故A正确;直径为1~100nm的颗粒Y(化合物)分散到水中可形成胶体,故B正确;由原子守恒可知,Y是四氧化三铁,故Fe元素和S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,每有3molFe2+参加反应,即1molO2参加反应,转移的电子数是4mol,故C错误;S2中S元素化合价升高,是还原剂,故D正确。4.CNaNO2发生还原反应,A项错误;NH4Cl中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1molN2转移电子的物质的量应为3mol,D项错误。5.C离子半径:N3-Na+H+,A不正确;反应①中元素的化合价均未变化,不是氧化还原反应,B不正确;根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确。6.D元素处于最低价态时只具有还原性,处于最高价态时只具有氧化性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。KNO3中氮元素为+5价,HNO3中氮元素为+5价,NO中氮元素为+2价,NH3中氮元素为-3价,所以氨气中氮元素只具有还原性。7.B氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等,每反应2mol的碘酸铜就反应掉24mol的碘化钾,其中作还原剂的碘化钾为22mol,共失去22mol电子,那么有1mol的氧化剂参加反应时,所得到的电子就为11mol,选B。58.D根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co为+3价,CoCl2中的Co为+2价,故Co2O3为氧化剂,将HCl氧化为Cl2,Co2O3的氧化性强于Cl2;反应5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3,故Cl2的氧化性强于HIO3。B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.B该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A错误;每生成1molAlN需转移3mol电子,故B正确;AlN中氮元素的化合价是-3价,故C错误;AlN的摩尔质量是41g/mol,故D错误。2.D反应①中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IS,C错误;在反应①中产生1molI2转移2mol电子,在反应②中产生1molI2转移10mol电子,所以生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5,D正确。3.C氧化性FI2,故F能将I-氧化成I2,碘使淀粉变蓝色,A错、C对;1molCo2O3被还原成C时转移2mole-,B错;由于氧化性Co2O3I2,故I2不能氧化C,D错。4.B在反应③中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂,A项错误;将方程式②和③相加得Cu2S+O22Cu+SO2,即1molCu2S和1molO2反应生成2molCu时转移的电子数为6NA,C项错误;反应①中,只有硫元素化合价升高,故可从硫元素化合价的变化求出转移电子18mol,D项错误。5.D还原剂是Fe2+、S2,氧化剂是O2,故A错误;由方程式可知,每生成1molFe3O4,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1mol×4=4mol,故B错误;氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1mol∶(2mol+2mol)=1∶4,故C错误;D项,2molFe2+被氧化时,失去电子2mol,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol,D正确。二、非选择题6.答案(1)153333(2)1∶5(3)0.12mol(4)②③④解析(2)KIO3为氧化剂,KI为还原剂,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5;(3)在题述反应中,转移5mol电子生成I2的物质的量是3mol,所以如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为0.12mol;(4)食盐中的碘以KIO3形式存在,检验是否含有碘,可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸。7.答案(1)4FeS+3O2+12H+4Fe3++6H2O+4S(2)燃烧产物SO2会造成环境污染2∶1(3)铁粉将Fe3+还原为Fe2+(4)增大(5)促进Fe3+水解,又不至于使Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体6(6)2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+(2-n)H2O解析(2)固体W中含有S、SiO2等,灼烧时S被氧化为SO2而逸出,导致环境污染。在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,S既作氧化剂也作还原剂,其中2molS作氧化剂,1molS作还原剂,所以该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1