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1第一章原子结构与性质检测（1）一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法错误的是()A．氢是宇宙中最丰富的元素B．所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素C．思辨性推测就是科学假设D．不同的能层是根据电子的能量差异划分的2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(C)3．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化4．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p55．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是()A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．NaB．MgC．AlD．Si7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：XYB．原子半径：XYC．离子半径：XYD．电负性：XY8．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子2C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子9．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素11．某元素的电离能(电子伏特)如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是()A．ⅠAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅦA12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13．(9分)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1)该元素核外价电子排布式______________，价电子排布的轨道表示式________。(2)该元素的原子序数为______，元素符号为______，在周期表中的位置________，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21Sc第四周期ⅢB族金属＋314．(13分)(2011·南京质检)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的3电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：A________，B________，C________，D________，E______。(2)写出D原子的电子排布式。(3)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序__________________(按由大到小的顺序排列)。答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期ⅥA族(4)C＞B＞A(或氮＞氧＞碳)15．(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中；①ⅡA族元素的价电子数__________。②第三周期元素的最高化合价____________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为____________。③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________________。4答案：(1)①b②c③a(2)①HClO4②离子键、(极性)共价键NaClO③SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑16．(16分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。答案：(1)二ⅤA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O