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1．下列有关叙述正确的是()A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施解析：选D。铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，A错误；汽油易挥发，所以金属钠不宜存放在汽油中，B错误；金属钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，而是先与水反应生成H2和NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误。2．下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④解析：选D。既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，故③④可以。3.(2009年潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析：选B。与酸反应生成氢气，氢氧化物溶于强酸，与金属氧化物高温下发生置换反应，都属于金属的通性，而氢氧化物与强碱反应，表现了一定的酸性，从而说明Al(OH)3具有酸性，铝有一定的非金属性。4．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－解析：选B。加入铝粉能放出H2的溶液既可能是酸性溶液，又可能是强碱性溶液，A在酸性条件下可以共存，B在酸性、碱性条件下都不可共存(因HCO3－)，C在碱性环境下可共存，D在碱性条件下可共存。5．(2009年平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体解析：选D。A项，由于NaOH溶液过量，蒸干后得到的不是纯NaAlO2；B项，NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应，生成Al(OH)3和NaCl，过滤后对Al(OH)3灼烧，会分解生成Al2O3，得不到Al(OH)3；C项，AlCl3溶液蒸干时，Al3＋水解，生成Al(OH)3和HCl；D项正确。6．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()解析：选C。A项，由Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2可知，其图象应为；B项，由HCl＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知其图象应为；D项，由AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl可知，其图象应为。7．(2009年武汉模拟)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸解析：选A。B项若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。C项若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。D项中若盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32－＋H＋===HCO3－，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，所以现象为先无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑，立即产生气体，直至反应结束。8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：选D。双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。9．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析：选B。本题考查了离子反应的知识，属于中等难度题。在硝酸与金属的反应中，一般情况下，变价金属生成高价化合物，与浓硝酸反应的还原产物是NO2，与稀硝酸反应的还原产物为NO，如果属于活泼金属，则反应更加复杂，所以B的生成物错误，不符合事实。10．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析：选C。Al(OH)3不溶于氨水，开始阶段Al(OH)3的质量随NH3·H2O体积增大而增大，直到Al3+全部沉淀后，Al(OH)3的质量不再变化。11．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不．正确的是()A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：选D。当Al3＋恰好反应时，离子方程式与C同，故A、C正确。当SO42－恰好反应时，n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，故B正确；D选项，当C式恰好反应时，再加Ba(OH)2溶液，反应方程式为2Al(OH)3＋Ba2＋＋2OH－＋SO42－===BaSO4＋2AlO2－＋4H2O，沉淀物质的量将减少。12．(2009年南京模拟)在硫酸铝、硫酸钾、明矾的混合液中，如果c(SO42－)＝0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原溶液中K＋的浓度是()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－1解析：选B。据Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，当4n(Al3＋)＝n(OH－)时，沉淀恰好溶解。设溶液体积为1L，n(Al3＋)＝0.2mol÷4＝0.05mol。由溶液中电荷守恒得：n(Al3＋)×3＋n(K＋)×1＝n(SO42－)×2，代入数据，求得n(K＋)＝0.25mol，则c(K＋)＝0.25mol·L－1。13．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A，B，C，D，E。(2)写出下列反应的离子方程式：A―→B：______________________________________________；A―→D：______________________________________________。解析：本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为B――→△C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O14．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出并有白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出白色沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，可推知溶液中含有的离子是________，它们的物质的量浓度之比为________，所加的淡黄色固体是(化学式)________。解析：解答此题的关键是：①淡黄色固体能与NH4＋产生刺激性气味气体的一定是Na2O2；②两条线中上边一条为气体变化量随Na2O2的加入变化曲线，折点是NH4＋反应完全点，下边一条为沉淀量与Na2O2加入量关系曲线，明显看出原溶液中含有Mg2＋和Al3＋(Fe2＋、Cu2＋生成有色沉淀)。答案：Mg2＋、Al3＋、NH4＋1∶1∶3Na2O215．将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol·L－1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。(1)当加入________mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2＋和Al3＋恰好完全沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。解析：(1)使Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀的溶液必为中性，此时溶质的成分为Na2SO4，根据电荷守恒有n(Na＋)＝2n(SO42－)，所以n(NaOH)＝2n(H2SO4)，V(NaOH)＝2×60mL×5.0mol·L－110.0mol·L－1＝60mL(2)设合金中含有Mg、Al的物质的量分别为x、y，则24g·mol－1×x＋27g·mol－1×y＝5.1g①当加入的OH－与原来H2SO4溶液中的H＋的物质的量相等时，Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为60×10－3L×5.0mol·L－1×2÷(10mol·L－1)＝0.06L＝60mL，再多加5mLNaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为5×10－3L×10mol·L－1×78g·mol－1＝3.9g，即沉淀的最大值为3.9g＋9.7g＝13.6g。故有58g·mol－1×x＋78g·mol－1×y＝13.6g。②由①②解得x＝0.1mol，y＝0.1mol，故产生H2的物质的量为0.1mol＋0.1×1.5mol＝0.25mol。故V(H2)＝0