【全国百强校】辽宁省本溪市高级中学高中化学人教必修一学案及课后自测第二章第三节+氧化还原反应

本溪高中高一化学学案及课后自测第6周1-4/4课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应设计教师：李玉香审核责任人：李玉香第1页共4页格言：黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应复习：1、你能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。【小结】基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B====AB分解反应AB====A+B置换反应A+BC====AC+B复分解反应AB+CD====AD+CB2、请写出下列化学方程式，并说明该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？（1）用一氧化碳还原氧化铁制取铁（2）用氢气还原氧化铜（3）Fe与CuSO4溶液反应新课：一、氧化还原反应的概念举例：1.氢气还原氧化铜：2.画出Na、Cl、H的原子结构示意图，分析NaCl、HCl的形成过程：化合物形成过程化合价变化情况NaClHCl总结填表：请同学们从“得失氧”、“化合价升降”和“电子转移”的观点分析“氧化反应、还原反应、氧化还原反应”。体会理解氧化还原反应的本质。得氧、失氧化合价升降电子转移（得失或偏移）氧化反应还原反应氧化还原反应［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。重要的基本概念：1）氧化还原反应：非氧化还原反应：2）氧化反应和还原反应：氧化反应：还原反应：3）氧化还原反应的本质：4）氧化还原反应的特征：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：5）氧化剂：6）还原剂：7）氧化产物：8）还原产物：9）氧化还原反应中有关概念的关系：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质产物称为失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性—→氧化产物得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性—→还原产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应非氧化还原反应【小结】①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应[课后自测1]1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反应分解反应置换反应复分解反应本溪高中高一化学学案及课后自测第6周1-4/4课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应设计教师：李玉香审核责任人：李玉香第2页共4页格言：黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2)CuO+COCu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4)2KClO32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________8.判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2Fe(2)CuOCO（3）H2SO4Al(4)KClO3KClO38、略【第二课时】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法表示电子转移的方向和数目2、单线桥法表示电子转移的方向和数目2KBr+Cl2=Br2+2KCl2Na+Cl2=2NaCl[强调]：a、“e-”表示电子b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。d、氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=得电子总数〖练习〗1．MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O2．2KClO32KCl+O2↑四、常见的氧化剂和还原剂：1、氧化剂有：活泼非金属，如：氧气、氯气、溴（水）等，含有较高化合价元素的化合物，如：浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3、二氧化猛、CuCl2等；2、还原剂有：活泼的金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、S2-、I-、H2S等3、一般对于变价元素来说，最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。如：Fe2+、H2O2、S、C、SO2等。五、氧化还原反应的类型1．不同元素间的氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2．同种元素间的氧化还原反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2H2S+SO2=3S+2H2OKClO3+6HCl（浓盐酸）===KCl+3Cl2↑+3H2O【课后自测2】1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C发生了反应。A．氧化B．还原C．氧化还原D．非氧化还原（）2.下列说法正确的是：（）A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高；B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必定被还原C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D、氧化还原反应都是有单质参加的反应3、下列转化过程中，一定需要加还原剂的是（）A、KmnO4→MnO2B、NO2→NOC、Cr3+→Cr2O72-D、SO2→S△2MnO本溪高中高一化学学案及课后自测第6周1-4/4课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应设计教师：李玉香审核责任人：李玉香第3页共4页格言：黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。4、下列反应中，反应物中各元素都参加了氧化还原反应的是（）高温高温A、CaO+3C====CaC2+CO↑B、CO2+C====2CO点燃高温C、C+O2===CO2D、H2O+C====CO+H25、下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是：（）A、Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-B、Fe3+、Cl-、I-、K+C、ClO-、K+、SO42-、Ba2+D、CH3COO-、K+、Na+、CO32-E、Fe2+、Ag+、NO3-、K+F、Fe3+、Ag+、NO3-、OH-8.氧是化学反应中的重要元素，按下列要求写出相关的化学方程式。（1）氧元素只作氧化剂：（2）氧元素只作还原剂：（3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂：9、写出符合下列条件的化学方程式。（1）既属于离子反应又属于氧化还原反应：（2）既是分解反应，又是氧化还原反应：10.（1）实验室可用二氧化猛和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________；（2）在实验室制取氧气和氯气的反应中，都用到二氧化猛。在制取氧气的反应中，MnO2做剂；在制取氯气的反应中，MnO2做剂。（3）在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸。在制取氢气的反应中，HCl做剂；在制取氯气的反应中，HCl做剂。11.标出下列反应电子转移的方向和数目：a、MnO2+4HCl△MnCl2+2H2O+Cl2↑b、4NH3+5O24NO+6H2O12.实验室可用二氧化猛和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若要制得2mol氯气，需要HCl的物质的量为多少？被氧化的HCl的物质的量为多少？需要MnO2的质量为多少？【第三课时】六、氧化性和还原性强弱判断：1、依据化合价判断：最高价——只有氧化性：KMn．．O4HN．O3F．2、O．2（无正价）H．I最低价——只有还原性：HCl．．HBr．．HI．H2S．中间价——既有氧化性，又有还原性，C1．．2S．O2一般而言，（1）对于同一元素，价态越高，其氧化性越强，价态越低，其氧化性越弱。（2）金属单质只有还原性：金属无负价。2、根据金属活动顺序表和非金属活动顺序表判断：（1）单质的还原性（失电子能力）：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→（2）对应金属阳离子的氧化性（得电子能力）：（3）注意：氧化性；Cu2+Fe3+Ag+3、根据非金属活动顺序表判断：（1）单质的氧化性（得电子能力）：F2Cl2Br2I2S→（2）对应阴离子的还原性（失电子能力）：4、根据反应方程式判断：氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+C12=2FeCl35、根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：MnO2十4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O结论：二者氧化性强弱顺序为：6、根据物质被氧化的程度不同进行判断Cu十C12====CuCl22Cu+S====Cu2S结论：二者氧化性强弱顺序为：7、注意几点规律：（1）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（2）一种氧化剂（或还原剂）同时和几种还原剂（或氧化剂）相遇时，还原性（或氧化性）最强的优先发生反应。（3）氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；（4）同一元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；但同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，【第四课时】处理练习册41页习题△△△本溪高中高一化学学案及课后自测第6周1-4/4课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应设计教师：李玉香审核责任人：李玉香第4页共4页格言：黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。【课后自测3】1．下列说法正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转化为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性。2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应