【力荐】高一化学上学期期末复习提纲

1反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________-1022KBr+Cl02-1Br+2KCl-2e×高一化学上学期期末复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化4．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7．离子方程式的书写：2（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）（3）删：（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N=nNA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol－12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n；单位：L·mol-1在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4L。五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+第二单元研究物质的实验方法一．物质的分离与提纯MnmMmnnmM，或，或3方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物二．常见物质的检验1．常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象酸①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属①试剂变红；②产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2白色沉淀4CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后回复红色O2带水星木条复燃3．溶液的配制及分析（1）．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。第三单元人类对原子结构的认识一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1.核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层5(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。1．几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数，2．两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去二、氯气的性质1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1:2）2．化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水（4）氯水成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质通电6A.酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B.氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C.漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。D.不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。E．Cl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F．氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三．溴、碘的提取1．溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl＞Br＞I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I22．单质的物理性质状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。3．检验I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3第二单元钠、镁及其化合物一．金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2．化学性质（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）（2）、与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、红)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3．碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）（1）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（2）与盐反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（3）与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO34．Na2CO3与NaHCO3的性质比较点燃点燃研磨7名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打、面碱、发酵份颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类属离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水溶性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与H＋反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑热稳定性稳定（受热不分解）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互转化Na2CO3NaHCO3用途化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂二．镁的提取及应用1．镁