盐山中学李龙中15130816636硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素凤鸣高级中学周慧知识与技能:1.进一步理解化学反应速率的概念及表示方法。2.进一步掌握影响化学反应速率的因素。过程与方法:1.初步探究温度、浓度对化学反应速率的影响结果。2.认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。情感态度与价值观:1.通过实验,提高处理实验数据和分析实验结果的能力。2.了解实验的反应原理,初步认识和把握实验成功的关键。教学重点:影响化学反应速率的外界因素教学难点:实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性教学过程:引课:今天早餐大家吃了什么呢?学生回答:牛奶、面包……讲解:不知道大家有否注意这些包装袋上的说明呢?(展示图片)保质期说明了什么?学生回答:食物变质速度的快慢过渡:我们化学中也有一个物理量可以描述化学反应快慢的物理量,它就是化学反应速率。讲解:tC即单位时间内反应物或生成物浓度的改变量提问:影响化学反应速率的因素有哪些?学生回答:根本因素:反应物本身的性质外界因素:浓度、温度、催化剂、压强等。另外还有光、紫外线、超声波、电磁场、固体颗粒大小等。讲解:浓度越高,化学反应速率越快,反之越慢。温度越高,反应速率越快,反之越慢。生活中也有实例可以证明。例如在农村不知大家是否见过煤炉,为了让它燃烧的慢一点,关闭阀门,降低氧气浓度来减缓反应速率。提问:温度对反应速率的影响在生活中有体现吗?学生回答:有。我们把食物放进冰箱,使它变质的速率减慢。过渡:实践是检验真理的唯一标准,化学又是一门以实验为基础的学科,所以我们需要做什么来检验刚才的理论呢?回答:实验。讲解:先给大家一个方程式:Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO4硫代硫酸钠常以Na2S2O3·5H2O形式存在,无色晶体,俗称海波或大苏打。它的溶液成弱碱性,会和酸反应。从平均化合价+2变为+4和0价。(书写离子方程式)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O盐山中学李龙中15130816636板书:硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素提问:对于这个具体的反应,影响它反应速率的因素有哪些?学生回答:温度、浓度……板书:一、影响因素:浓度、温度讲解:这节课我们重点探究温度和浓度对化学反应速率的影响。(请大家看学案)请大家先小组讨论前两点:提出假设和设计方案。讨论总结:1、提出假设(从浓度和温度两个因素考虑)假设一:Na2S2O3溶液浓度的不同对反应速率的影响假设二:硫酸浓度的不同对反应速率的影响。假设三:温度的不同对反应速率的影响。板书:假设:Na2S2O3溶液浓度的不同硫酸浓度的不同温度的不同提问:我现在提供给大家的试剂均只有一个浓度,如何实现浓度的不同呢?讨论总结:2、设计实验方案方案一:取两种不同浓度的Na2S2O3溶液相同的体积,和相同浓度、体积的硫酸溶液,在相同温度情况下反应,比较它们反应速率的快慢。方案二:取两种不同浓度的硫酸溶液相同的体积,和相同浓度、体积的Na2S2O3溶液,在相同温度情况下反应,比较它们反应速率的快慢。方案三:取两种相同浓度、体积的硫酸溶液,和相同浓度、体积的Na2S2O3溶液,在不同温度情况下反应,比较它们反应速率的快慢。讲解:在这些方案的设计中我们注意到了一点,也就是大家只设了一个变量,其他的条件都不变,这就是实验比较法。实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验做观察和对比,分析影响的因素。特别注意:在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。过渡:对于这个反应,我们目前没有办法直接测量它的反应速率,只有靠比较法来判断它们反应的快慢。那么请大家讨论第3点:你有哪些方法可以比较反应的快慢呢?3、讨论比较化学反应快慢的方法:(tC)总结板书:相同时间,比较物质浓度的改变量(如产生气体、沉淀的量或PH的改变);改变相同物质的量浓度,比较所需的时间;……讲解:本实验通过产生相同物质的量的硫所需要的时间不同,来判断化学反应的快慢。那么以产生多少的硫为标准呢?我们以完全覆盖住锥形瓶底部的“+”字为标准。学生实验:请大家完成学案的第4点内容,预测实验现象,并及时填写实验数据,盐山中学李龙中15130816636现在开始实验。(可以参照书本45页)讨论总结:预测实验现象:产生黄色沉淀(实际上是乳白色的,因为硫的量较少)实验一实验二实验三实验数据记录(时间、温度)实验结论交流和讨论:虽然大家在相同浓度、相同体积、相同温度的情况下做的实验,但是测得的时间却不一样,说明实验中还有需要我们改进的地方,如何来改进呢?请大家讨论。归纳总结:看溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的十字完全遮盖存在主观性。看的角度不同,不同人判断,都会存在一定误差,因此建议同一个人同一角度观察;其次多次取平均值;……总结:这节课我们复习了化学反应速率及其影响因素,了解了硫代硫酸钠与酸反应的实质,重点学习了如何设计实验来验证温度和浓度对化学反应速率的影响。练习:下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.150203410070.10丝1.150304440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,对反应速率有影响,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);盐山中学李龙中15130816636(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因。