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B．H＋第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时1．纯水中不存在的粒子是(水的电离)A．H2OC．H2O2D．OH－C3．在某温度时，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则2．在一定温度下，水的离子积肯定是()。A．常数B．等于1.0×10－14C．大于1.0×10－14D．小于1.0×10－14c(OH－)为()。A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14mol·L－1D．无法确定AA4．(1)水是一种________电解质，纯水中存在的粒子有__________________________。(2)水的电离过程可简写为：_________________________。5．(1)水的离子积表达式为__________________。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝_________________，水的离子积为________________。6．水的离子积只与______有关。对于纯水，要使水的离子积大于1.0×10－14，采取的措施是____________；要使水的离子积小于1.0×10－14，采取的措施是____________。极弱的H2O、H3O＋(或H＋)和OH－H2OOH－＋H＋Kw＝c(H＋)·c(OH－)1.0×10－7mol·L－11.0×10－14温度升高温度降低温度一、水的电离平衡的影响因素由弱电解质的电离平衡不难推断出水的电离平衡的影响因受酸、碱及盐类水解(本章第三节讲解)等的影响。对于水的电OH－＋H＋ΔH＞0，利用化学平衡移动原理离平衡：H2O分析如下表。素。不同的是水同时电离出H＋和OH－，故水的电离平衡同时改变条件浓度变化平衡移动方向与结果c(H＋)c(OH－)升温增大增大右移，电离程度增大加H＋或某些酸性氧化物(如SO2、CO2)增大减小左移，电离程度减小加OH－或某些碱性氧化物(Na2O)减小增大左移，电离程度减小加活泼金属(如Na)减小增大右移，电离程度增大H＋＋OH－[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2OΔH＞0，下列叙述正确的是()。A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，c(OH－)降低，c(H＋)增大点拨：弱电解质的电离都是吸热的，升高温度，弱电解质的电离程度增大。答案：BB．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变二、水的离子积1．水的电离常数与离子积c(H＋)·c(OH－)(1)水的电离常数：K电离＝c(H2O)。(2)水的离子积Kw＝K电离·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)。(3)常温(25℃)时，Kw＝1.0×10－14。2．注意事项(1)影响因素：水的离子积只与温度有关，使用时需指明温度，未指明时一般指25℃。(2)一定温度下，水的电离平衡可能被加入的物质破坏，但水的离子积不变，且水电离出的H＋和OH－浓度始终相等，变化的是溶液的c(H＋)或c(OH－)。(3)水的离子积公式中，c(H＋)和c(OH－)是总浓度，而不一定是水电离出的。(4)适用范围：水的离子积适用于纯水、中性溶液以及稀的酸性、碱性溶液。点拨：由给出的离子积可知，水的离子积随温度升高而增大，也即升高温度促进了水的电离，所以水的电离过程是吸热的。答案：C[例2]水的电离过程可表示为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其电离平衡常数分别为Kw(25℃)＝1.0×10－14、Kw(50℃)＝5.47×10－14。据以上信息，下列推断正确的是()。A．c(H＋)随着温度升高而降低B．在50℃时，c(H＋)c(OH－)C．50℃时水的电离程度大于25℃时的D．水的电离过程是放热的