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江苏名校2009高三试题分类汇编（化学平衡1）1【09江苏模式高考化学模拟试卷】在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：⑴N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（曲线Ⅰ）⑵H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0（曲线Ⅱ）⑶2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0（曲线Ⅲ）则图像中y轴可以表示①平衡混合气中一种生成物的体积分数②平衡混合气中一种反应物的体积分数③平衡混合气中一种生成物的产率④平衡混合气中一种反应物的转化率【C】A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．【09江苏模式高考化学模拟试卷】（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：⑴写出C的化学式：。⑵E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：。⑶在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)＋B(g)F(g)＋D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂⑷若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：。答案．⑴Fe3O4（2分）⑵（1分）⑶BC（2分）（注：单选给1分，只要选错1个为0分）⑷S(s)＋Fe(s)＝FeS(s)△H＝－2QkJ·mol－1（2分）C6H5OH（1分）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（2分）3．2008届江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟（9分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应正向进行时，反应为热反应（填“放”或“吸”）。（2）能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是。a．容器内压强不变b．v正(H2)=v逆(CO)c．CO2的质量分数不变d．单位时间内生成nmolCO的同时也生成nmolH2O（3）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O(g)的转化率=。（4）表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度八、选做题：本大题分A、B两题，每小题10分。考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。答案(1)吸(1分)（2）b、c(对一个得一分，共2分)（3）0.08(2分)40%(2分)（4）a(2分)4【09苏北三市联考】．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是【AD】A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态5．【09苏北三市联考】（10分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2①鼓风炉中：2C＋O2＝2CO②ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)③假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2(1)若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝（写出计算过程）(3)假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过。(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于答案．（10分）(1)不变(1分)；(2)0.01mol/L(4分，只写结果且正确得2分；写出计算过程且结果正确得4分)；解：由表中数据分析可知，反应③进行至30min时，反应③达到平衡状态；故c1浓度为CO的平衡浓度。设：从起始到平衡CO的浓度变化为xmol·L-1ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)起始：0.1100变化：xxx平衡：(0.11－x)xx则该温度下反应的平衡常数…………(2分)即：x2＋x－0.11＝0(x＋1.1)·(x－0.1)＝0x＝0.1mol·L-1所以c1＝0.01mol·L-1…………………………………………(2分)(3)3:1(2分)；(4)0.352(1分)；12:5或2.4(2分)6.【09江苏模式高考化学模拟试卷（二）】（6分）恒压（1.01×105Pa）下，将2molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H0（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=；平衡时SO2的转化率为。（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T1与T2的关系是___________（选填序号）①T1T2②T1T2③T1=T2答案.（共6分，每空2分）（1）3.6565%（2）①7．【江苏09丰县高三模拟4月】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（BD）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.20min～40min间该反应的平衡常数均为48．【江苏09丰县高三模拟4月】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式______________。(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。(3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________________。(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：(Ⅰ)X的化学式是______________。(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是______________。(Ⅲ)该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为______________。(Ⅳ)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_____________。答案、(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)(2)酸(1分)NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)(3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol(2分)(4)(Ⅰ)NO2(1分)(Ⅱ)b(1分)(Ⅲ)0.8(2分)(Ⅳ)增大NO2的浓度(2分)2.01.51.00.50.754030A、BCC82054v(正)304054v(逆)t(min)t(min)vc(mol/L)1.3600A、Bv(逆)v(正)