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第六课时【题１４】下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（C）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解【解析】共价化合物在熔化状态时不发生电离。【题１５】25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH(C)A.７B.７C.＝７D.不能确定【解析】由电中性原则可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以当［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７。【题１６】Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（A）A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3、NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。【题１7】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（B）A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤④②①【解析】本题综合考查电离与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－电离很少的CO32－；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－电离产生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的电离趋势增大。【题１8】明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（C）A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋][H＋][OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋][Al３＋][OH－][H＋]C.1/2[SO4２－]＝[K＋][Al３＋][H＋][OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性。【题１９】为了配制[NH4＋]：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH。其中正确的是（B）A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋][Cl－]，现欲使[NH4＋]＝[Cl－]，需适当增加NH4＋。【题２０】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（C）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋1mol1mol1mol1mol由此可知，若有１molCO32－水解，则能产生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)０.１mol。【题２１】将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（B）A.[NH4＋][Cl－][H＋][OH－]B.[NH4＋][Cl－][OH－][H＋]C.[Cl－][NH4＋][H＋][OH－]D.[Cl－][NH4＋][OH－][H＋]【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol•L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol•L－１，故二者混合后，刚好消耗，此时的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4＋和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－][H＋]，[NH4＋][Cl－]。【题２２】在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（B）A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－【解析】因为溶液是无色的，故有颜色的离子均要排除，MnO4－（紫）。若碰上如Cu２＋（蓝色）、Fe２＋（浅绿色）、Fe３＋（黄色）。溶液呈酸性，说明存在H＋，因而也要排除那些与其不能大量共存的离子，如CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。【题２３】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（１）KF：。（２）NH4NO3：。（３）NaHCO3：。（４）NaAlO2：。【解析】有弱才水解，所以有：F－＋H2OHF＋OH－；NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－【题２４】将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH)(填“”、“＝”或“”)V(NaOH)。【解析】根据电荷守恒可得：[CH3COO－]＋［OH－］＝[Na＋]＋［H＋］，又[CH3COO－]＝[Na＋]，故有［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性。若醋酸和氢氧化钠等体积混合，恰好完全生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解而使溶液显碱性，若要使溶液呈中性，必然要求醋酸过量，故V(CH3COOH)V(NaOH)。【题２５】在0.01mol•L－１氨水中加入物质：①浓氨水，②纯水，③少量K2CO3，④少量浓硫酸，⑤少量NaOH固体，⑥少量Al2(SO4)3固体。（１）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是。（２）能使[OH－]增大，[NH4＋]减小的是。（３）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是。（４）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是。【解析】NH3•H2ONH4＋＋OH－，要使[OH－]减小[NH4＋]增大，即消耗OH－，而不能消耗NH4＋，并使平衡向正反应方向移动，因此有④⑥。要使[OH－]增大，[NH4＋]减小，即消耗NH4＋，而不能消耗OH－，因此有③⑤。要使使[OH－]和[NH4＋]都增大则使平衡向正反应方向移动，而不能消耗生成物，因此有①。要使[OH－]和[NH4＋]都减小，使平衡向逆反应方向移动，或者将溶液稀释，因此有②。