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B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－第四节难溶电解质的溶解平衡1．(双选)关于AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是()。A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．加入NaCl固体，AgCl溶解度不变AC2．习惯上将溶解度小于____________的电解质称为难溶电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__________________时，沉淀完全。3．沉淀溶解平衡的概念：一定______下，当____________________和____________________相等时，形成电解质的饱和溶液而达到的平衡状态。4．以AgCl为例，沉淀溶解平衡的建立过程如下：(1)溶解过程：在水分子作用下，少量的____和____脱离AgCl的表面溶入水中。0.01g1×10－5mol/L温度沉淀溶解的速率沉淀生成的速率Ag＋Cl－(2)沉淀过程：溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出。(3)平衡建立：在一定________下，上述两个过程的速率______时，得到AgCl的________溶液，并建立动态平衡：________________________________。5．难溶电解质的溶解平衡是______平衡，通过改变________可以使平衡移动，实现沉淀的______、______和________。沉淀反应的应用如下：温度相等饱和AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)动态条件生成溶解转化(1)生成沉淀。利用生成沉淀来达到______或______某些离子的目的，如在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域。(2)溶解沉淀。根据__________原理，不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向____________的方向移动，使沉淀溶解。(3)沉淀转化。其实质是________________的移动。通常将溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。如锅炉水垢中难除去的CaSO4转化为易除去的CaCO3。分离除去平衡移动沉淀溶解沉淀溶解平衡积为1.8×10－116．在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称________，符号Ksp。如25℃时，Mg(OH)2的溶度，表示为Ksp[Mg(OH)2]＝____________________＝1.8×10－11。溶度积c(Mg2＋)·c2(OH－)一、沉淀溶解平衡1．概念一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到的平衡状态。2．特征沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特征。(1)逆：固体沉淀、溶解的过程是可逆的。(2)等：v(溶解)＝v(沉淀)。(3)动：沉淀溶解平衡是动态平衡，v(溶解)＝v(沉淀)＞0。(4)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变。(5)变：影响平衡的外界条件改变，平衡发生移动，达到新的平衡。外因对溶解平衡的影响浓度加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动温度大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡同离子效应向平衡体系中加入难溶物产生的离子，溶解平衡向生成沉淀的方向移动化学反应若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动3．外界条件对沉淀溶解平衡的影响下列[例1](2012年广东潮州检测)把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：说法正确的是()。A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变点拨：注意Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，这一点较为特殊。加入与难溶电解质有相同组成的易溶电解质时，要考虑同离子效应。答案：CCa(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)。[例2](双选)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的(A．NH4NO3C．MgSO4)。B．NaOHD．NaHSO4答案：AD点拨：减少Mg(OH)2的量，即使平衡右移，也即应减小Mg2＋或OH－的浓度。二、溶度积常数1．概念在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。2．表达式对于：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。3．影响因素Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，与沉淀的量、平衡的移动等无关。4．应用(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力。对于化学式中阴、阳离子组成个数比相同的难溶电解质，Ksp越大，在水中的溶解能力越强。(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度。(3)利用溶度积规则，比较溶度积Ksp与相应离子的浓度幂之积Qc(离子积)的相对大小，判断给定条件下沉淀能否生成或溶解。①QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③QcKsp，溶液未饱和。[例3]已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()。A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主点拨：根据给出的AgCl与AgBr的Ksp，判断等体积的饱和溶液中各离子的浓度关系。又最后加入的AgNO3溶液足量，则溶液中的Cl－和Br－沉淀完全。答案：C