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用心爱心专心-1-2012新课标同步导学高一化学练习：1章末综合检测（人教版必修2）(时间：90分钟，分值：100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同种物质B．不同密度的核素C．同位素D．相同元素构成的不同单质解析：纳米泡沫碳属于碳元素形成的单质，与金刚石是相同元素构成的不同单质。答案：D2．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④解析：质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如，Na、NH＋4的质子数都是11。一种分子和一种离子，如果质子数相同，则电子数一定不同。元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种同位素，所以不能说“元素的质量数”。答案：A3．(2011·山东理综13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除、O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C4．(2011·河北保定中学第二学期考试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从F→I，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。答案：B5．(2011·福建古田一中第二学期月考)某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族用心爱心专心-2-C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价解析：该元素为氮元素，处于第二周期ⅤA族，NH3稳定性比PH3强，N的常见化合价有－3,0，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。答案：B6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3解析：氢化物的化学式为H2X，说明X呈－2价，X的最高正价为＋6价，最外层有6个电子，是非金属元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4。答案：D7．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5D．8,16,18解析：根据原子序数画出原子结构示意图，根据最外层电子数和电子层数进一步确定元素即可。答案：C8．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11D．y＝x＋25解析：若A、B同在第二、第三周期，y＝x＋1；若A、B同在第四、第五周期，y＝x＋11；若A、B同在第六周期，y＝x＋25。答案：B9．(2011·河北保定一中第二学期月考)A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．C、D、A、B、EC．B、A、D、C、ED．E、C、D、B、A解析：在同一周期中，由A、B最高价氧化物对应水化物的碱性BA，可知原子序数：AB；由C、D气态氢化物水溶液酸性CD，可知原子序数CD；元素E的原子半径最小，说明其原子序数最大。答案：C10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。答案：D11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2O用心爱心专心-3-C．SiCl4D．PCl5解析：化合物特别是共价化合物中，每个原子是否满足8电子的稳定结构主要与两方面有关系：一是最外层电子数，二是元素在化合物中的化合价。共价化合物中，每个原子的化合价就表示其所形成的共用电子对的数目，化合价的正负只表示共用电子对的偏移方向，共价化合物中，成键后原子最外层的电子可以这样计算：成键前最外层电子数＋化合价的绝对值。①化合物中出现了氢，则氢原子肯定达不到8电子的稳定结构，有些时候很多同学只注意到稳定结构，未注意到化合物中的原子，往往会忽略氢原子的问题。②有些物质中的原子不符合上面的规律，比如过氧化氢(H2O2)等具有非极性共价键的物质，过氧化氢中的氧原子也满足了8电子的稳定结构。答案：C12．(2011·湖南长沙一中第二学期考试)下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素解析：A中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的元素还有He；B中，像NaOH中含有极性键、Na2O2中含有非极性键，二者都属于离子化合物；C中，要注意条件是“同周期”，若不是同周期则不一定，如金属性LiCa；D中，同位素指的是同一元素的不同核素之间的互称。答案：B13．最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是()A．X与Y可形成XY2型离子化合物B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D．生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水解析：由题干知X、Y分别位于元素周期表中第ⅡA族和第ⅦA族，分别为活泼的金属元素和活泼的非金属元素，易形成XY2型离子化合物，且在化合物形成过程中，X元素失电子被氧化，Y元素得电子被还原；生成的化合物并不一定溶于水，如CaF2难溶于水，而MgCl2、CaCl2等易溶于水；因X、Y无法确定其所在周期，所以无法比较其原子半径的大小。答案：B14．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A中H2SO4中只有共价键；B中MgO只有离子键；D中HCl只有共价键，Al2O3和MgCl2只有离子键。答案：C15.如右图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：因为NH3、H2O、HF因氢键存在而出现反常沸点，只有ⅣA族氢化物无反常沸点，故a为SiH4。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(14分)在原子序数1～18号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是__________。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。用心爱心专心-4-(3)在室温下有颜色的气体单质是________和________。(4)在空气中容易自燃的单质名称是____________。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。(6)原子半径最小的元素是________，其次是______。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是____________。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____________；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是____________。解析：1～18号元素中最活泼的金属单质为Na，最活泼的非金属单质为F2；室温下有颜色的气体单质是淡黄绿色的F2和黄绿色的Cl2；白磷(P4)着火点很低(40℃)，在空气中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H，其次是F；气态氢化物的水溶液呈碱性的只有NH3，最稳定的是HF；由于F、O均无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；由于CH4中氢原子数最多，且C的相对原子质量最小，所以CH4是非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的(25%)，非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最低的为HCl。答案：(1)Na(2)F2(3)F2Cl2(4)白磷(5)Na(6)HF(7)N(8)HF(9)Cl(10)CHCl17．(12分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图________。(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________________________________________________________________________。a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：____________________________________________