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课时作业(三十二)一、选择题1．(2012·衡阳六校联考)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．NaOH溶液(盐酸)答案A解析无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。2．(2012·四川自贡模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶答案C解析二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。3．(2012·东北师大附中模拟)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤答案A解析满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤可以相互鉴别。而②和④中溶液互滴，现象相同，即开始和整个过程中都产生白色沉淀。4．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B．证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．鉴别Br－和I－：用双氧水和淀粉溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水答案B5．(2012·浙江省浙南、浙北联考)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4、Cu2＋、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。①pH试纸检验，溶液的pH7②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是()A．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO2－3、Br－B．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3C．无法确定原溶液中是否存在Cl－D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响答案A解析根据溶液无色和溶液显碱性，则一定不含Fe3＋、Cu2＋、NH＋4；根据②，可以判断一定不含SO2－4；根据③，可以判断一定不含CO2－3，但一定含有Br－；根据④，可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO2－4，故可判断一定含有SO2－3；根据⑤，无法判断是否含有Cl－，因为③中加入氯水时引入了Cl－，C项对。根据电荷守恒，原溶液中Na＋、K＋至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO2－3、Br－，A项错。肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、CO2－3、SO2－4、NH＋4，B项对。若步骤④改用BaCl2和盐酸，因③中SO2－3被氧化为SO2－4，则仍会产生BaSO4沉淀，故能确定含有SO2－3，D项对。6．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案B解析原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO－3氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。7．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列说法不正确的是()A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性答案A解析用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。8．(2012·山东枣庄模拟)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次性鉴别开的答案BD解析A项中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2＋也会出现红色物质，不正确；C项中HCO－3有干扰，不正确；OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子反应，分别产生白色沉淀、蓝色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色直至变成红褐色，OH－与Na＋不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D项正确。9．(2012·济南练习)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO2－4B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄该溶液中一定含有CO2－3清石灰水，石灰水变浑浊D向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH＋4答案D解析A项溶液中也可能有Ag＋；B项溶液中不一定含有Fe2＋，确定有Fe2＋的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3中的一种或几种。10．(2013·衡水中学)有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、NO－3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是()A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO－3D．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋答案D解析向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，则说明溶液中含H＋，则无AlO－2和CO2－3，根据溶液为电中性，则必有NO－3，NO－3在酸性溶液中能氧化Fe2＋，则溶液中一定没有Fe2＋，再滴加NaOH溶液，出现沉淀，而后沉淀部分溶解，则说明溶液中一定含Al3＋和Fe3＋，综上所述，D选项正确。二、非选择题11．(2012·郑州预测)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表所示。ABCDEA↓B↑↓C↑↓↑↓D↓↑↓↓E↓↓↓表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为________、________。(2)写出A的电离方程式：____________________________________。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________。(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。答案(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3·H2ONH＋4＋OH－(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)0.25解析(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2之一。B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4和NaHCO3之一。据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4。又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCO－3发生的是双水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO2－4完全沉淀，方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，沉淀量最多。观察方程式可知0.1molKAl(SO4)2参与反应时生成0.25mol沉淀。12．(2012·山西省四校联考)A、B、C、D、E五种盐，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色②D的焰色反应呈黄色③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐是(用编号表示)________。(2)D的化学式是________，推断的理由是__________________________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是____________________________；E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________。答案(1)Cu2＋、Fe3＋B、E(2)Na2CO3由D的焰色反应呈黄色可知阳离子为Na＋，由D溶液呈碱性可知阴离子为CO2－3(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析因