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课时作业(三十四)一、选择题1．(2012·西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S答案B解析A选项中没有构成闭合回路；C选项中发生的是吸氧腐蚀；D选项不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，因为AgNO3溶液过量，过量的Ag＋能与S2－直接反应生成Ag2S沉淀。2．(2012·浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()答案C解析本题考查化学实验基本操作。A项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等。3．(2012·黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解B．向SO2水溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液显无色，说明SO2具有漂白性C．向0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO－3具有氧化性D．向2.0mL浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液中先滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01mol·L－1Na2S溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag2S比AgBr更难溶于水答案D解析葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A不正确。选项B说明SO2具有还原性。选项C说明NO－3在酸性条件下具有氧化性。选项D是沉淀的转化。4．(2013·石家庄质检)下列装置可以达到相关实验目的的是(部分夹持固定装置略去)()ABCD将开关K置于M或N处以减缓铁的腐蚀蒸干NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体证明Ag＋的氧化性强于Cu2＋干燥、收集并吸收多余的NH3答案C解析A选项，开关K置于N处时，Fe作阳极，加快腐蚀；B选项，蒸干NH4Cl饱和溶液，NH4Cl分解成NH3和HCl；C选项，该原电池反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，可证明氧化性Ag＋Cu2＋；D选项，收集NH3时应短进长出。5．(2012·郑州预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB．取ag混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为cgC．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bgD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg答案C解析混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。加入足量铁粉，则最终所得固体中一定含有铜，但铁粉的剩余量与硝酸的剩余情况有关，不是固定数值，所以不能测定混合物中FeO的质量分数。6．(2012·大连双基)下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是()A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体答案C解析Ba2＋与SO2－4或SO2－3都会生成白色沉淀，A项错误。碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入CaCl2溶液，发生反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，使水解平衡逆向移动，只要加入的CaCl2足量，会将CO2－3全部消耗，溶液呈中性，故红色褪去，B项错误。D选项将得到沉淀而得不到胶体。二、非选择题7．(2012·河北监测)草酸三氢钾[KH3(C2O4)2]是一种白色粉末，可溶于水。主要用于除去铁锈、墨水迹等。查阅资料得知，加热时草酸三氢钾会分解，固体产物为碳酸钾。某化学兴趣小组为了探究除碳酸钾以外的其他分解产物，设计了下列实验装置(图中夹持装置已省略)。已知：A、C、F中盛有澄清石灰水，B中盛有浓NaOH溶液，D中盛有碱石灰，E中的硬质玻璃管中盛有CuO。请回答下列问题：(1)该装置中尚需添加H于________(填下列选项中的字母代号)，其中需盛装________(填化学式)，作用是________。a．A之前b．A与B之间c．B与C之间D．C与D之间(2)证明分解产物中有CO2的实验现象是________________________；证明分解产物中有CO的现象是_______________________________________。(3)若未连接装置G，则要达到与其同样的目的，可采取的措施是______________________________________________________________。(4)若无水草酸三氢钾分解产生的CO和CO2的物质的量之比为4∶3，则其分解的化学方程式为_____________________________________________。答案(1)aCuSO4检验分解产物中是否含有水蒸气(2)装置A中澄清石灰水变浑浊装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊(3)在装置F出气导管的末端放一个已点燃的酒精灯(4)2KH3(C2O4)2△,K2CO3＋4CO↑＋3H2O＋3CO2↑解析(1)H中需盛装CuSO4，来检验分解产物中是否含水蒸气，故H应放在装置A之前。(2)装置A中的澄清石灰水变浑浊，就说明分解产物中有CO2，装置C中澄清石灰水不变浑浊，排除了CO2的干扰，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中的澄清石灰水变浑浊，就说明分解产物中有CO。(3)用燃烧法除去CO，防止CO污染空气。(4)根据分解产物中n(CO)∶n(CO2)＝4∶3，可写出草酸三氢钾分解的化学方程式。8．(2012·洛阳)某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。[提出假设](1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH________7(填“”“”或“＝”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的________。[实验探究]取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如表探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究①(3)__________________溶液pH＝8(4)____________探究②向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)____________[实验结论](6)探究①：___________________________________________________。(7)探究②：____________________________________________________。[问题讨论](8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由______________________________________________________________。(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是_________________________________________________________。答案(1)＝(2)还原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)S2O2－3＋H2OHS2O－3＋OH－(5)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋(6)Na2S2O3水溶液呈碱性(7)Na2S2O3具有还原性(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，会生成AgCl沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化解析(1)由学生认为Na2S2O3的化学性质与Na2SO4的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时Na2S2O3溶液呈中性，则pH＝7。(2)由SO2具有还原性可知Na2S2O3也有较强的还原性。(3)由实验现象可知探究①是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利用pH试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。(4)由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是S2O2－3水解。(5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。(8)甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断Na2S2O3是否被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为Cl－，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有Cl－，Cl－会与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀。(9)可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO2－4来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。9．(2012·潍坊模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如下。(1)固体W焙烧时产生某种有毒气体，需用碱液吸收处理，下列装置A～D中可选用________(填字母)进行相关反应；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是________(填名称)。(2)实验过程中多次进行过滤操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有_________________________________________________________________。(3)写出溶液X中加铁屑时发生反应的离子方程式：__________________。(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的实验步骤：a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。②若用上述方法测定的产品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(只回答一条即可)________。答案(1)AD四氯化碳(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(4)①0.975或97.5%②产品中存在少量杂质或产品部分被氧化解析(1)由题意知产生的有毒气体为SO2，其易溶于NaOH溶液，故用碱液吸收时要防止倒吸，能够达到吸收目的的装置为AD；若选用E装置，为防止倒吸，SO2必须不溶于下层溶液，则用四氯化碳即可。(3)X为Fe2(SO4)3与H2SO4的混合物，加入过量铁粉时，铁可以分别与Fe3＋、H＋发生氧化还原反应。(4)由5Fe2＋～MnO－4～5FeSO4·7H2O，消耗MnO－4的物质的量为40×10－3L×0.01mol/L＝