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课时作业(三)一、选择题1．(2012·东城)下列说法正确的是()A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼答案C解析A项纯碱和生石灰分别为Na2CO3和CaO，分别属于盐和氧化物；B项二者均为非电解质；C项二者均为可再生能源；D项铝是活泼金属，通常采用电解法冶炼，而铜通常采用热还原法冶炼。2．(2012·合肥质检)如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应答案D解析氧化还原反应不一定都是离子反应，例如氢气在氯气中燃烧，故D项错误。3．(2012·衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是()A．有丁达尔效应B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸D．分散质粒子因吸附而带电荷答案B解析胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1nm～100nm为胶体。4．(2012·福建三明联考)下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物答案A解析A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物。5．(2013·河北质量监测)对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是()A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羟酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)答案D解析H2SO4不是离子化合物而是共价化合物，A项错；NO2不是酸性氧化物，故B项错；Na2O2不是碱性氧化物，故C项错；酸性氧化物如果能与水反应，只生成酸一种产物。碱性氧化物如果能与水反应，只生成碱一种产物。6．(2012·黄冈模拟)对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是()A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸答案D解析A项，物质可分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，故不正确；B项，氧化还原反应是根据有没有元素化合价的升降(或电子转移)来判断的，不正确；C项，含碳元素的物质不一定是有机物，如碳酸钙是无机物；D项正确。7．(2012·湖南九校联考)判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是()A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D．共价化合物：是否含有共价健答案D解析含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如氢氧化钠，只有只含共价键的化合物才是共价化合物。8．“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl(SO4)2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。下列化合物属于混盐的是()A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]答案A解析依据混盐的定义，混盐中应含有多种酸根离子和一种金属离子，CaOCl2可以写成CaCl(ClO)，A项正确。9．(2012·南通一调)下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物答案B解析12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。10．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降答案D解析溶液、悬浊液和胶体都呈电中性，有些胶体中的胶粒带有电荷，如Fe(OH)3胶体；纳米材料是指微粒直径在纳米级的材料将纳米材料分散水中形成的分散系叫胶体。11．(2012·苏北四市调研)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是()A．A不可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐答案C解析根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A项对；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B项对；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C项错；当A为N2时，B为NH3、E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D项对。12．(2012·东城模拟)某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧答案B解析水煤气是由煤气化得到的，而煤是不可再生能源；盐酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；纯碱不是碱，是盐，综上应选B。二、非选择题13．(2012·大连双基)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是______________________________________________。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是___________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：______________________________________________。答案(1)③⑤氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑解析本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。14．(2012·江西师大附中月考)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②______③NaOH④______⑤Na2SO4⑥______⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩______(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为________________________________________________。(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是________________________________________________。答案(1)HNO3KOHK2CO3NH3(2)SO2＋Na2O===Na2SO3(3)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O(或SO2＋OH－===HSO－3)(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生解析(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O或SO2＋OH－===HSO－3。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。15．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_____________________________________________。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。A．AgB．CuC．AlD．Fe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。答案(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3(5)5.85解析(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2，离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生纯化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行。(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3，③为Na2CO3和NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量