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课时作业(四)一、选择题1．(2012·衡阳六校联考)下列有关叙述正确的是()A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质答案D解析氯化钠的水溶液能导电，但食盐水是混合物，不是电解质，A项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；H2SO4液态时不导电，但它仍是电解质，C项错误；MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质，D项正确。2．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥答案C3．(2012·肇庆调研)下列电离方程式错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－答案C4．(2012·长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)：n(SO2－4)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Cl－答案B解析根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。5．(2012·大连双基)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋答案D解析使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A项错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，酸溶液中，NO－3因有强氧化性不能存在，B项错误。pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C项错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D项正确。6．下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK＋、NO－3、Cl－、SO2－4c(K＋)c(Cl－)BFe3＋、NO－3、CO2－3、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH＋4、Al3＋、SO2－4、H＋滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生答案C解析A项，由于溶液呈电中性，所以c(K＋)c(Cl－)；B项，Fe3＋与CO2－3发生双水解反应，所以不能大量共存；C项，滴加氨水生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；D项，NaOH浓溶液会先和H＋反应。7．(2013·石家庄质检)下列离子方程式正确的是()A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O答案C解析A选项，方程式没有配平，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B选项，Ca2＋和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；C选项正确；D选项，Al(OH)3不能溶于NH3·H2O，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。8．(2012·河北质量监测)下列离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合物：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O答案C解析A项错，正确的写法为：5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B项错；D项错，因为铁粉过量，产物是Fe2＋而不是Fe3＋。9．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中答案B解析A项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H＋、H＋和NO－3反应；B项中Ca2＋及HCO－3均按物质的量之比为1∶2恰好反应，反应式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项Ⅰ中Fe2＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反应完；D项前者有气体产生后者没有。10．(2012·大连双基)下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O答案C解析选项A、B中电荷不守恒，选项D由于NaOH过量，NH＋4也参与离子反应。11．(2012·河南省洛阳市统一考试)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D溶液中：Al3＋、Na＋、SO2－4、HCO－3可以共存不能发生反应答案B解析常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO－3发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。12．(2012·郑州质量预测)某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4答案A解析根据①可知溶液中不含CO2－3；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO2－4。SO2－4与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，则含有NH＋4。只有K＋不能确定，还需要加以检验。二、非选择题13．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________。(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________________________________。答案(1)①②③④②④⑥(2)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△CO2－3＋NH3↑＋2H2O解析(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为①②③④。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH－既能与HCO－3反应，也能与NH＋4反应。14．(2012·江西南昌调研)某溶液中可能含有OH－、CO2－3、AlO－2，SiO2－3、SO2－4、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示：回答下列问题：(已知：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3)(1)原混合溶液中一定含有的离子是_________________________；(2)AB段反应的离子方程式是______________________________；(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为__________________________________________。答案(1)OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3(2)H＋＋CO2－3===HCO－3H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O(3)n(CO2－3)∶n[Al(OH)3]＝3∶4解析(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，所以一定有OH－，则可以排除Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，且产生沉淀只有部分溶解，一定有AlO－2、SiO2－3，AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有CO2－3；(2)AB段应为CO2－3与盐酸的反应；(3)BC段为Al(OH)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为3∶4。15．(2012·青海一中模拟)饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K＋Na＋Cu2＋Al3＋阴离子SO2－4HCO－3NO－3OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。(3)写出实验②发生反应的离子方程式_________________________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__________________。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓A