【成才之路】2013-2014学年高中化学3-3-1盐类的水解课时达标作业新人教版选修4

1【成才之路】2013-2014学年高中化学3-3-1盐类的水解课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK解析：(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。答案：B2．常温下，下列溶液的pH大于7的是()A．NH4ClB．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO4答案：C3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。答案：B4．下列水解的离子方程式正确的是()A．HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：A项为HS－的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO2－3水解应分步书写：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。答案：D5．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋B．HS－＋H2OH2S＋OH－2C．Br2＋H2OHBr＋HBrOD．H2S＋H2OH3O＋＋HS－解析：A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。答案：D6．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体解析：A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。答案：D7．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C点拨：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。8．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色答案：C9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()3A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4解析：A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。答案：B10．(2013·石家庄质检一)下列说法正确的是()A．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H＋)和c(OH－)都会减小B．25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O,HCO－3＋OH－，加入NaOH固体会使平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小D．25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)之比为100∶1解析：本题考查电离平衡，考查考生对溶液中离子浓度的分析能力。难度中等。A项，加水稀释c(H＋)减小，温度不变，水的离子积不变，故c(OH－)增大；B项，CH3COOH是弱酸，不完全电离，等pH时其浓度最大，与足量Zn反应放出H2最多；C项，加碱溶液碱性增强，pH增大；D项，CH3COONa水解促进水的电离，水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1，NaOH抑制水的电离，水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1。答案：D11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX解析：由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为：HZHYHX，A错误；酸越弱，酸根离子的水解能力越强，等浓度的盐溶液的碱性越强。C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误；由“强酸制弱酸”的规律知B正确。4答案：B12．下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR能与Na2CO3溶液反应生成气体C．向HR溶液中加入少量的NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．20℃时，0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝2.8解析：室温下NaR溶液的pH7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸，A能；只要酸性比碳酸强，HR就能与Na2CO3溶液反应，B不能；若HR为强酸，则加少量NaR，溶液的pH不变，现pH变大，则说明NaR抑制了HR的电离，C能；若HR是强酸，则0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝22.8，故D能。答案：B13．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。在相同的温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为()A．NH3·H2OB．CH3COONaC．CH3COOHD．Na2SO4解析：pH相同的必为CH3COONa和NH3·H2O溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离。在CH3COOH和Na2SO4溶液中，前者抑制水的电离，后者对水的电离无影响。甲与乙的pH相同，甲与丙两溶液中水的电离程度相同，则甲为NH3·H2O，乙为CH3COONa，丙为CH3COOH，丁为Na2SO4。答案：C二、非选择题14．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。解析：溶液显酸性的是①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、⑧NH4Cl，浓度相同时，溶液中H＋浓度的大小顺序为②H2SO4①HNO3③CH3COOH⑧NH4Cl；溶液显中性的是⑦KCl；溶液显碱性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH－浓度的大小顺序为④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④15．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。5(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO2－4、Cl－。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO－3。答案：(1)S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO2－4、Cl－(4)HCO－316．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：①准确配制0.1mol/L的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________，简要说明pH试纸的使用方法__________________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“”、“”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。(3)请你评价：乙方案的不妥之处：__________________________________________。解析：(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。答案：(1)100mL容量瓶把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值6如何计算醋酸溶液中的c(H＋)和c(OH－)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H＋，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H＋是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H＋极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH－。利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中H＋和OH－的浓度。25℃时，醋酸的电离常数Ka为1.7×10－5mol·L－1，设浓度为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H＋的浓度为x。CH3COOHH＋＋CH3COO－初始浓度0.10mol·L－100平衡浓度0.10mol·L－1－xxxKa＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH＝x20.10mol·L－1－x当Ka数值很小时，x的数值很小，可做近似处理：0．10mol·L－1－x≈0.10mol·L－1所以Ka＝x20.10mol·L－1x＝Ka×0.10mol·L－1＝1.7×10－5mol·L－1×0.10mol·L－1＝1.3×10－3mol·L－1即c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1c(OH－)＝KWcH＋＝1.0×10－14mol2·L－21.3×10－3mol·L－1＝7.7×10－12mol·L－1