【成才之路】2013-2014学年高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡课时达标作业新人教版选修4

1【成才之路】2013-2014学年高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(双选)下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。答案：BD2．如下对“难溶”的理解正确的是()A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全解析：难溶是指溶解度小于0.01g。答案：C3．下列有关叙述中，正确的是()A．一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大解析：一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。答案：B24．(2013·福州市高三质检)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl解析：本题考查溶度积，考查学生对溶度积的理解。难度较小。溶度积等于电离方程式中离子浓度的幂之积，AgCl与AgI溶度积越小，Ag＋浓度越小；而Ag2CrO4中含有2个Ag＋和1个CrO2－4，开立方后Ag＋浓度最大。答案：C5．(2013·北京东城)(双选)下列叙述中，不正确的是()A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀解析：沉淀溶解平衡体系中的离子被消耗可促进沉淀的溶解，增大某种离子浓度可以促使沉淀生成。A项中CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，H2CO3H＋＋HCO－3，CO2－3和H＋结合生成HCO－3，促使两个平衡都向右移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2；B项中Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或NH4Cl溶液，均消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解；C项中AgCl(s),Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入氨水后Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以AgCl逐渐溶解；D项中反应的离子方程式为Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀。答案：BD6．(2013·太原市高三调研)在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：本题考查溶度积的表示和计算，考查考生对溶度积的掌握情况和计算能力。难度中等。溶度积越小，沉淀时所需的c(OH－)越小，再根据KW可知溶液的c(H＋)越大，溶液的pH越小。答案：A37．(2013·高考课标卷)室温时，M(OH)2(s),M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.12lg(ba)B.12lg(ab)C．14＋12lg(ab)D．14＋12lg(ba)解析：根据溶度积常数的表达式可知，c(OH－)＝KspcM2＋＝abmol·L－1，结合水的离子积可得：c(H＋)＝10－14abmol·L－1＝10－14bamol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝14＋12lg(ab)，C项正确。答案：C8．(2013·黑龙江一模)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－1解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca2＋)·c(CO2－3)2.8×10－9，因等体积混合后，c(CO2－3)＝1×10－4mol·L－1，故混合溶液中c(Ca2＋)应大于2.8×10－5mol·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应为5.6×10－5mol·L－1。答案：D9．(2013·高考命题专家原创题)已知25℃时，几种钡盐在水中的溶度积常数如表所示：化学式BaCO3BaSO4BaCrO4BaF2BaC2O4Ksp7×10－98.7×10－111.6×10－101.6×10－61.2×10－7下列说法正确的是()A．25℃时，溶解度：S(BaF2)S(BaC2O4)S(BaSO4)S(BaCrO4)B．25℃时，固体碳酸钡在醋酸中的溶解量比在同体积同浓度的醋酸钠溶液中的小C．25℃时，向硫酸钡的饱和溶液中加入饱和碳酸钠溶液，可生成少量碳酸钡D．25℃时，为了除去水体中Ba2＋污染，选择Na2CrO4作沉淀剂比Na2CO3好答案：C10．(2013·高考命题专家原创题)已知Ag2SO4的溶度积Ksp(Ag2SO4)＝1.35×10－5，将一4定量粉末状态的Ag2SO4溶于水中，使Ag2SO4刚好饱和，t1时刻改变条件，溶液中离子浓度变化如图所示。t1时刻改变的条件可能是①加入适量0.01mol·L－1的Ag2SO4溶液②加入适量20.0mol·L－1的Na2SO4溶液③加入适量0.03mol·L－1的AgNO3溶液④加入适量NaCl溶液⑤加入适量蒸馏水()A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤解析：通过图像可知饱和溶液中c(Ag2SO4)＝0.015mol·L－1，故①相当于将0.015mol·L－1的Ag2SO4稀释，①与图像相符；②中加入的溶液的c(SO2－4)大于原溶液中c(SO2－4)的浓度，而图像中c(SO2－4)呈减小趋势，②与图像不符；③中加入的溶液的c(Ag＋)与原溶液相同，c(Ag＋)不变，③与图像不符；加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，c(Ag＋)减小，由于稀释作用，c(SO2－4)也减小，④与图像相符；加蒸馏水对原溶液起到了稀释的作用，⑤与图像相符。答案：C11．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。下列说法正确的是()A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程5式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)解析：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl－的浓度增大，而a点变到b点，Cl－的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。答案：D12．(2013·河南商丘高三期末)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是()A．向该混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，凋节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：在加入NaOH溶液的过程中Fe(OH)3先沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色的沉淀；若各阳离子不水解，c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝5∶4，而此三种阳离子都水解，所以c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4，B项正确；氯水可将Fe2＋氧化为Fe3＋，pH＝4～5时，Fe3＋被完全沉淀，其浓度约为10－5mol·L－1，此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液，还有极少量的Fe2(SO4)3，又因为加入氯水，引入了Cl－是新的杂质，C项错误；灼烧后得不到FeO，因在灼烧过程中，其被氧化为Fe2O3，D项错误。答案：B二、非选择题13．(2013·黄冈质检)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：6已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是__________________。(2)Y物质应具备的条件是__________________，生产中Y可选__________________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意_____________________。解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干14．(2013·南京质检)已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋