【精华】高中化学解题方法归纳难点18溶液的蒸干与浓缩

高中化学解题方法归纳难点18溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。●难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。●案例探究[例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑最后所得固体为Al2O3。评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。●锦囊妙计水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。●歼灭难点训练1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固体是()A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL，加热浓缩至1mL，最后剩余液体是___________，其物质的量浓度为___________。4.(★★★★★)二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能．．从溶有黄金的王水中提取出金的是________。A.用铁置换B.电解其水溶液C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤附：参考答案难点磁场1.解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4但是H2SO4并不挥发。相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。所以最终得到Al2(SO4)3固体。答案：Al2(SO4)32.解析：加热蒸发水分，下列水解平衡向右移动：NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3H2CO3分解逸出CO2，平衡进一步向右移动，同时又有水分挥发，所以NaOH浓度增大。NaOH浓度大到一定程度，就会与未水解的NaHCO3发生下列反应：NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O水分蒸发完毕，最终得Na2CO3固体。答案：Na2CO3歼灭难点训练1.D2.提示：蒸干过程中，Na2CO3被氧化：2Na2SO3＋O2====2Na2SO4答案：B3.提示：液体加热浓缩至1mL时，c(H2SO4)=mL1mmol18=18mol·L－1，稀H2SO4(aq)变为浓H2SO4(aq)，使得受热过程中未随H2O(g)一同逸出的HCl也不能存在，因为浓H2SO4具有强吸水性。答案：浓H2SO4(aq)18mol·L－14.解析：题给反应是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO3、HCl和AuCl3的混合溶液。A.用铁置换是可以的：3Fe＋2AuCl3====3FeCl2＋2AuB.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl－－2e－====Cl2↑阴极：Au3＋＋3e－====AuC.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。水分蒸发后得AuCl3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl3的水解)，由2AgCl2Ag＋Cl2↑，而Au不如银活泼推知，2AuCl32Au＋3Cl2↑。AuCl3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au2O3固体、灼烧Au(OH)3变为Au2O3，Au2O3变为Au和O2，前面我们可由AlCl3溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO受热分解而推知。D.渗析和过滤都无法将其分开答案：D