【网罗题海】水的电离和溶液酸碱性pH专题练习

第1页共9页水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组1．100℃时关于纯水的叙述正确的是ApH＝6，呈弱酸性B[H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性CKw值是常温时的10－2倍DpH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A10－7molB10－14molC1molD1.8×10－9mol3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A1×10－4B55.6×107C1×107D6.02×10214．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热7．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。8．在0℃时纳水的pH7（填大于、等于或小于），理由是。9．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。10．在正常情况下，下列液体pH小于7的是A人体血液B人体胃液C小苏打溶液D生理盐水11．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S②H2SO3③Na2S④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A①②④B②⑤⑥C①②④⑤D②④⑤⑥12．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱CpH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱DpH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱13．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H＋］之比依次为A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰100014．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是ANaHSO4CH2COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO415．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO316．a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是Ac＞d＞a＞bBb＞a＞d＞cCa＞b＞c＞dD无法确定17．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是A2︰1B5︰1C10︰1D20︰118．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系A2︰1B100︰1C1︰100D无法确定19．若想使10mL0.05mol/LH2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是A向溶液中加入适量的氯化铵固体B向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸C向溶液中加水至溶液体积为1000mLD向溶液中加入适量的醋酸钠固体20．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A①③B①②③④C③④D①③④第2页共9页21．下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大22．甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是A甲的H＋数目是乙的100倍B甲不可能是稀氨水C乙不可能是稀醋酸D甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液23．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25℃B由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性24．酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：[NH4＋]＝2.0×10－5mol/L，[Cl－]＝6.0×10－5mol/L，[Na＋]＝3.0×10－5mol/L，[NO3]＝2.3×10－5mol/L，[SO42－]＝2.8×10－5mol/L，则此次雨水的pH约为。25．水的电离过程为2H2O＝H3O＋＋OH－，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。在25℃时c（H＋）×c（OH－）＝1.0×10－14，35℃时c（H＋）×c（OH－）＝2.1×10－14则下列叙述正确的是Ac（H＋）随温度升高而降低B在35℃时，c（H＋）＞c（OH－）C水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D水的电离是吸热的26．对重水（D2O）也可用定义pH一样定义pD＝－lg[D＋]，现已知重水的离子积为1.6×10－15，发下关于pD的叙述正确的是A中性溶液pD等于7B在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液，则pD等于2.0C在D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液，则pD等于12.0D当由重水电离出来的[D＋]等于10－13mol/L时，溶液的pD等于1或1327．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1228．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)29．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能30．下列溶液一定呈碱性的是Ac(OH－)＞c(H＋)Bc(H＋)＝1×10－7mol／LC使甲基橙变黄D含OH－31．符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是A能与NH4Cl溶液反应B能使甲基橙变黄色C遇Mg(NO3)2溶液产生沉淀D与Si、Al反应均产生气体32．染料溴甲基蓝（缩写为HBb）是一元弱酸，在水溶液中HBb为黄色，Bb是蓝色。在NaOH溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显A黄色B蓝色C红色D无色33．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂：HIn（溶液，红色）H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）浓度为0.002mol/L下列各溶液：①盐酸②石灰水③氯化钠溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥34．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH＝12的Ba(OH)2BpH＝12的氨水C0.005mol/LNaOHD0.05mol/LBaCl2第3页共9页35．某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是ApH＝2的溶液稀释100倍BpH＝8的NaOH溶液稀释1000倍C[OH－]＝5×10－10mol/L的溶液D0.1mL0.3mol/L的盐酸稀释至1L36．欲使CaCl2与HCl的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A氨水BNa2CO3CCaCO3DCaO37．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A石蕊试液和水BpH试纸和水C酚酞试液和水D酚酞试液和苛性钠溶液38．有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）、酚酞（0.1％），有人不用其它试剂，就把它们—一鉴别开来了。其实验步骤如下：（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组；（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；（3）再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是，2号是，3号是，4号是。39．0.1mol/LNH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是①电离程度增大②OH－离子数目增多③pH值增大④导电性增强A只有①B只有②C③和④D①和②40．下列有关冰醋酸加水稀释的图像，其中错误的是ABCD41．pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是Am＝nBm＞nCm＜nD无法判断42．将体积都为10mL，pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。稀释后溶液的体积Aa＝b＝100mLBa＝b＝1000mLCa＜bDa＞b43．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是AX＝Y＝ZBX＞Y＝ZCX＜Y＝ZDX＝Y＜Z44．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度45．常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是A酸HB是比酸HA更强的酸B酸HA是比酸HB更强的酸C稀释前酸HA的物质的量浓度大D稀释前酸HB的物质的量浓度大46．pH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是A酸A比酸B电离程度大BA为弱酸，B为强酸C酸B的物质的量浓度比酸A大DA比B易电离47．pH＝2的X、Y、Z三种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如右图所示，下列说法中错误的是AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)C稀释前的电离程度大小为X＞Y＞ZDpH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液48．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c(OH－)减小49．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度