【解析】高三上学期联考化学试题

第1页共14页高三第二次联考（2月）理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得4分，错选或不选的得0分。7．下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC．标准状况下11.2LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NAD．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-第2页共14页B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10．下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性NCSi，盛硫酸能证明非金属性SCSi液漏斗盛硝酸不能证明非金属性NCSi，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。11．短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质第3页共14页子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X212．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有还原性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得6分，漏选且正确的3分，错选或不选的得0分。22．下列说法中，不正确的是A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：第4页共14页B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出23．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B．醋酸与醋酸钠的pH7的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)C．10.1molL的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(SO42-)+c(OH-)D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42－)三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分）30．（本题16分）第5页共14页请回答下列问题：（1）化合物Ⅱ的分子式为，Ⅲ的含氧官能团的名称为。（2）反应①~③中，属于加成反应的是____________。（3）化合物II与足量的H2（Ni作催化剂）加成后再在酸性条件下水解，所得产物之一可以发生聚合反应，写出该聚合产物的结构简式为：______________________________。（4）1mol化合物Ⅱ与C9H8的混合物完全燃烧时消耗O2的量为__________mol。（5）化合物II与NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式：。（6）化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为。（7）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式。①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰（6）CH3COCH3（2分）第6页共14页（7）（3分）（5）化合物是Ⅱ是酯类，所以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，方程式为：（6）反应②发生的是酯水解和脱羧基反应，所以化合物II发生水解和脱羧基反应后，产物为丙酮CH3COCH3。（7）IV的同分异构体能够发生银镜反应，说明含有醛基结构，由于只有2个取代基处于对位结构，所以要满足核磁共振氢谱吸收峰的结构简式为。考点：本题考查的是有机化合物的推断。31．（本题16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应:2O3(g)=3O2(g)的ΔH=.（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过第7页共14页氧化氢,其电极反应式为。（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3mol·L－1的混合溶液中。反应240min后测得实验结果如图b所示。已知S2O82-+Fe2+=SO4-·+SO42-+Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）A.反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。第8页共14页③当c(Fe2+)＝3.2×10-3mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。【答案】（16分）（1）-285.0KJ.mol-1（3分）（2）3O2+6H++6e-=3H2O2（或O2+2H++2e-=H2O2）（3分）（3）2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2（3分）（4）①有利于（2分）②AC（2分）③2401056.1%4.52-4-1-1mLmolin（3分）（4）①右图a中明显可以看出，随着横坐标pH的增大，4-CP降解率逐渐减小，而起到降解作用的是具有强氧化性的自由基（SO4-·），所以讲解率降低说明强氧化自由基减少，所以酸性增强才有利于Na2S2O8产生SO4-·。②根据图b可以看出，开始的一段时间内随着横坐标Fe2+浓度增大，4-CP降解率在增大，所以说明在这段时间内，Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·，A正确。强氧化性自由基是通过S2O82-+Fe2+=SO4-·+SO42-+Fe3+反应产生的，所以Fe2+不是讲解反应的催化剂，B错误；因为自由基SO4-·有强氧化性，所以若Fe2+浓度过大，则来不及反应的Fe2+会被生成的自由基氧化，导致自由基减少，降解率下降，C正第9页共14页确，D错误；故选AC。③当c(Fe2+)＝3.2×10-3mol·L－1时,从图像b中可以找到此时的降解率52.4%，而初始浓度为c(4-CP)=1.56×10-4mol·L－1，所以在240min内的反应速率v=△C/△t=2401056.1%4.52-4-1-1mLmolin。考点：本题考查的是盖斯定律应用、电化学中电极反应式的书写、氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的计算等问题。32．（本题共16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：。（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________(用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)K＝5.7×10－10（298K）计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）（6）已知298K时：第10页共14页下列说法正确的是。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者【答案】32.答案（1）分批慢慢加入稀硫酸（2分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全对才得分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（3）防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（2分）（4）加压升温结晶（2分）（5）H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)起始时各物质浓度/mol·L－1：0.7000平衡时各物质浓度/mol·L－1：0.70－xxxK＝)BOH(c)H(c)]B(OH)[(c33-4＝＝＝5.7×10－10x2＝3.99×10－10x＝2×10－5（mol·L－1）（共4分。两段式1分；K的表达式1分；代入数字的式子1分；结果1分）（6）BD（2分）到的MgS04·H20在较高温度下才结晶，且该晶体的溶解度随温度升高而减小，所以化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K＝1.75×10－5x20.7－xx20.7第11页共14页要在接近200℃的较高温度下得到该晶体，常压下蒸发结晶