搜索
1课时作业(七)氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：在上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO33．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁5．(2013·梅县质检)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①②B．①③C．③④D．②④7．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋28．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋A．E2＋B2＋A2＋D2＋B．D2＋E2＋A2＋B2＋C．A2＋B2＋D2＋E2＋D．D2＋B2＋A2＋E2＋9．(2013·盐城质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()A．NOB．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)310．(2013·长沙质检)依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4Cl2Fe3＋D．还原性：H2O2Mn2＋Cl－11．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－12．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，可生成5molCl2C．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(7分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是__________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化3为不引起二次污染的N2的是__________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D.浓H2SO414．(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4Cl――→△____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。15．(12分)根据化学反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是____________被氧化的元素是____________。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为________。(3)当有34gNH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为____________g，生成的还原产物氯化铵的质量为____________g。16．(8分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。A．Br2I2B．Fe3＋Br2C．Br2Fe3＋D．I－Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液17．(13分)在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4＋KNO3＋H2SO4===K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy↑＋H2O(1)推算出x＝________，y＝________。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为________。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。4课时作业(七)1．C2．B缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。3．D在氧化还原反应中，被氧化与被还原的可能是同一种元素如：Cl2＋H2OHCl＋HClO。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，有单质参加或生成的化合反应一定属于氧化还原反应。失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体原子既难失电子，也难得电子。元素由化合态(可能显负价，也可能显正价)变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。4．A甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5．D在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaBH－14―→H02，H＋12O―→H02，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。6．B①Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO。②Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液浓度无关。③Zn与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2。④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液浓度无关。7．A实验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验③中铁钉被Fe3＋氧化，铁钉作还原剂，A正确。由实验①可知氧化性：Cu2＋Fe2＋，B错误。实验②中Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，C错误。D选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D错误。8．A分析三个反应事实可得如下结论：反应结论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性BE，氧化性E2＋B2＋综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋B2＋A2＋D2＋。9．B在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。10．C反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2＋且Cl－Mn2＋，D项错误。11．C酸性条件下，H＋的反应产物为H2O，A错误；该反应的离子方程式为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B、D错误。12．D反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol/LHCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；反应③：MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。13．解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。答案：(1)NaNO2(2)①②⑤(3)B14．解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)=====高温CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl=====△3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被5还原，CuO为氧化剂。答案：