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1课时作业(十一)硫的转化一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是()A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4．下列说法正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，但退色原理不同D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象5．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤6．(2013·咸阳质检)下列说法正确的是()A．SO2和Cl2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后退色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－47．将H2S、SO3、SO2各0.01mol，依次通入1L水中，则该溶液肯定具有()A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性8．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁9．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解10．(2013·抚顺质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是()211．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋412．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分(如图)，请猜测可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处(只填写四种可能情况)可能物质(写化学式)鉴别用试剂实验现象主要离子方程式①②③④14.(10分)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称________，F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)G与H反应的离子方程式是________________________________________________________________________3________________________________________________________________________。E转变为H和I的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(16分)利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有________(填序号)。①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，请设计实验证明它：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．(14分)(2013·马鞍山质检)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有______________。(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：(3)酸雨部分组成测定。①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol·L－1碘水装入50mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________(只列出算式，不做运算)。4课时作业(十一)1．C2．A2Cu＋S=====△Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====点燃SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。3．B给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。4．C硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A错误；B项错误，因为二者都出现白色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性；D项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。5．C其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。6．BCl2使品红溶液退色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂退色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。7．B在水中三种气体发生如下反应：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。8．BSiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；S――→O2SO2――→H2OH2SO3――→NaOHNa2SO3，B正确。9．DA项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。10．BSO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液退为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。11．B①加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液退色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH＋4。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO2－4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO2－4。12．C锌与浓H2SO4发生反应，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为xmol，H2为ymol，则x＋y＝33.6L22.4L·mol－1＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－0.1mol/L×1L2，解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5(mol)，质量是97.5g，转移电子：1.5mol×2＝3mol。13．解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，检验Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分别加入盐酸(或稀硫酸)，现象分别为：生成臭鸡蛋气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验Na2SO4可用盐酸酸化了的BaCl2溶液，现象是生成白色沉淀。答案：①Na2S盐酸生成臭鸡蛋气味气体S2－＋2H＋===H2S↑②Na2SO3盐酸生成有刺激性气味的气体SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O③Na2SO4盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④Na2SiO3盐酸生成白色沉淀SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(其他合理答案也可)14．解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D5＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO2－4，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干