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1课时作业(十二)海水中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属3．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg4．下列有关镁的叙述正确的是()A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁质容器可用来装浓HNO3D．镁在空气中燃烧的产物全部是MgO5．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②①③④B．④①②③C．③②①④D．③①②④6．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()A．NaClNaBrNa2SO4B．NaClNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO49．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶2液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)――→电解Mg10．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的11．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化――→A――→B―→碘单质下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO2－4，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2(2)过滤液的pH调至酸性除去的离子是__________。(3)电解饱和食盐水的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。14．(13分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。(1)海水晒盐的原理是____________；写出氯化钠的电子式____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图为________。(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________________，③加过量Na2CO3溶液，④____________，3⑤过滤除去杂质，⑥__________________，⑦蒸发结晶。(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mg(OH)29.511.0Cr(OH)34.35.0为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：①先加________，目的是__________________；②再加________，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是________________________________________________________________________。15．(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第______周期第______族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________________。(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________________________________________________________________。(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是________________________________________________________________________。16．(16分)海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：4(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生反应的离子方程式：①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)提纯粗盐后的母液中含有K＋、Mg2＋、Na＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是________________________________________________________________________。②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是________________________________________________________________________。③电解氯化镁的化学方程式是________________________________________________________________________。④在生产中，常涉及反应MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)提取Mg(OH)2后在剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________