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1课时作业(十八)化学键一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫做化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④2．(2013·杭州质检)下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键4．下列关于化合物的说法正确的是()A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物5．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：[H··N····HH··H]＋[··H]－，下列说法正确的是()A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键10．下列各项中表达正确的是()2A．NaCl的电子式为Na··Cl······B．CO2的分子模型示意图为：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式为H—Cl—O11．(2013·东海调研)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式··I······Br······B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：12．下列叙述中正确的是()A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(9分)用电子式表示下列物质的结构：①NH4Cl____________，②Na2O____________，③Na2O2____________，④H2S____________，⑤CO2____________，⑥MgCl2____________。①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是______，既含离子键又含共价键的是________。14．(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为________、________________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“”“＝”或“”)。15．(8分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为○＋mabba，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为__________。(2)Z、W元素的名称为__________、__________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[··Y······Y······]2－3B．WZ2的结构式：WZZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：16．(12分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素W为________，Y为________。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有__________________(至少写三种)。(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有__________、__________、__________、__________。(4)上述四种元素可组成化合物__________，其中有__________键、__________键。17．(13分)(2011·北京理综)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱4课时作业(十八)1．D①中相邻原子间的强相互作用叫做化学键。③中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质，⑤中稀有气体的单质中无化学键。2．AA项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。3．C原子最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属元素。H与卤素原子形成共价键，碱金属元素与卤素结合形成离子键。4．D只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，C错误。5．B只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，B正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2；C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。6．DSO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。7．BA项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。8．BA项K3C60中有离子键，不可能有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项不正确。9．A因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NH＋4之间存在离子键，NH＋4内部存在共价键，C、D错。10．C氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错；CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是H—O—Cl，D错。11．CI、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H··O······Cl······，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中NaBr是离子化合物，正确。12．CA中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，A错。B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，B错。D中离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D错。13．解析：电子式的书写要遵循：①离子化合物中阴离子用[]括起来，而单核阳离子直接用离子符号表示，多核阳离子要用[]括起来。②离子化合物中要标注出离子所带电荷。③要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。514．解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3－与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)r(N3－)。答案：(1)(3)复分解(4)15．解析：Y阴离子为Y－，应具有三个电子层结构：，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2＋，与Cl－电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D16．解析：(1)依据Y为金属且与非金属W的最外层电子数相等，故Y为Na，W为H，另依据Y、Z质