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【高三化学模块整合9】《热化学专题：化学反应与能量变化》检测题1.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/molCO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（）：A.392.93kJB.2489.42kJC.784.92kJD.3274.3kJ2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）：A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰3.下列属于放热反应的是（）：A.Al＋稀盐酸B.Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl（s）C.KClO3受热分解D.CaO＋H2O4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）：A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)5．（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：。（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：。答案：SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－1427.2kJ/molCH4（g）＋2O2（g）＝CO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol6.把温度为13°C，浓度1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合〔溶液密度均为1g/mL,生成溶液比热容为c＝4.184J/(g·°C)〕轻轻搅动。测得酸碱混合液温度变化数据如下：反应物起始温度t1/°C终了温度t1/°C中和热HCl＋NaOH1319.8△H1HCl＋NH3·H2O1319.3△H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝；△H1。（2）实验中碱过量的目的是。（3）两组实验结果差异的原因是。答案：(1)△H1＝－56.9kJ/mol△H2＝－52.7kJ/mol（2）碱过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，NH3·H2O则易挥发也使NH3·H2O浓度下降。（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl反应时放热较多；NH3·H2O是弱碱，只有部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。【高考练兵体验】:1.25℃，101kPa时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）：A.2H+(aq)+24SO(aq)+2Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol2.下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）（）：A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）3.右图是一次性加热杯示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选固体碎块是（）：A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐4.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程能量变化如图。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如反应速率υ（SO2）0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)△H（要求计算过程）。答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）-198(4)SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99KJ·mol-13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-15．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ7．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-19．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池方程式为_________；放电时，CO32－移向电池____(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(4)常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“”、“＝”或“”)，原因是答案：(1)124.2。(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。(3)4.2×10-7mol·L-1。(4)；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度10．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）：A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-111．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列正确的是()：A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（B）：