一,元素化合物知识在高考中的地位

一、元素化合物知识在高考中的地位2、简单统计（直接考查+无机推断）五年来考查元素化合物知识的比例一般为15%～20%1、考查方式①直接考查②综合考查与基本概念与基本理论与化学实验与化学计算3、基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的考核是以元素化合物知识为载体的。4、元素化合物知识这个载体复习不过硬，其它板块内容的复习成效变会大打折扣。2002年全国理综卷（浙江）6．（6分）以下说法正确的是A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的25．（12分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。2003年全国理综卷（浙江）8、（6分）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是A、HCl和COB、HCl、H2和COC、CH4和NH3D、HCl、CO和CO232．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。2004年全国理综卷（浙江）6．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－28．（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式。B：，C：，D：，E：，F：。2005年全国理综卷（浙江）26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。⑵A和B反应生成C的化学方程式是。⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。2006年全国理综卷（浙江）10、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A、BaCl2NaOHNaHCO3B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3·H2ONaOHD、Ba(OH)2CaCl2Na2SO427、（15分）置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。、、。二、该部分知识的命题分析及07年高考预测1、常识性的识记性的元素化合物知识不要忽略（涉及环境、能源、材料、生活健康）2、传统的热点题型仍是考查元素化合物知识的重要题型，预测在07年高考中仍保持稳定。（1）离子方程式书写判断（06全国Ⅱ第8题）（2）离子共存题（06四川理综第10题）（3）化学方程式书写（4）氧化还原反应规律应用（06江苏第3题）（5）小型计算（计算型选择题、大题中某一小题）（06天津理综第29题）二、该部分知识的命题分析及07年高考预测3、检验题成为综合考查元素化合物知识和化学实验的最佳题型之一4、物质推断题——每年高考中考查推理能力的保留题型物质推断题选择型推断文字叙述型推断框图型推断理综高考中呈现率最高三、我们备课组复习元素化合物知识的策略1、第一轮复习（06年12月8日～07年1月12日）（1）分析学生：普遍感到元素化合物知识内容繁杂、零碎、分散、难于记忆（2）复习目标：培养学生记忆水平，使元素化合物知识变得有序、模块化、构建学生二维知识结构（3）具体做法：①以代表性元素的价态变化为主线，并由此建立知识的树状结构②课堂运用范例与变式教学相结合的模式。③课外学生的自主整理；[回忆]在复习卤族元素时给大家介绍了整理复习非金属元素及其化合物的基本线索是什么？单质氢化物对应盐氧化物含氧酸含氧酸盐Cl2HClNaClNaClOCa(ClO)2KClO3HClOHClO3SH2SSO2Na2SFeS等SO3H2SO4Na2SO4N2NH3NONH4ClNO2HNO3NO3-H2SO3Na2SO3CCH4COCO2H2CO3Na2CO3H2SiO3SiSiH4SiO2Na2SiO3[整理归纳]按照卤族元素知识整理的方法，归纳氧族元素的知识体系SH2SSO2Na2SFeS等SO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3①Na+检验②S2-的水解③S2-的还原性①酸性氧化物通性②还原性；③氧化性④漂白性①酸的通性②浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；③催化作用SO42-的检验①SO32-的水解；②SO32-还原性；③SO32-的检验[范例1]（1）将过量的SO2气体通入BaCl2溶液，①判断现象？②加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？思考分别运用了SO2的什么性质？判断沉淀的成份（2）将SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判断溶液褪色可能的原因，设计实验证明。（3）下列六种溶液与SO2作用能否褪色，若褪色判断其实质原因。①品红溶液；②KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液褪色；⑥紫色石蕊试液判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应（5）判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转？N2NH3NONH4ClNO2HNO3NO3-①极易溶于水②易液化③碱性气体④还原性①易溶于水②受热易分解③与碱作用④NH4+的水解①与金属②与非金属①氮氧化物溶于水的计算②物理性质①酸的通性②不稳定性③强氧化性④有机反应（取代或氧化）离子检验思考1：复习重要的金属元素及其化合物的知识的线索是什么？单质氧化物对应的碱对应的盐NaMgAlFeNa2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3镁盐(MgCl2)铝盐（AlCl3）偏铝酸盐（NaAlO2）亚盐盐（FeCl2）铁盐（FeCl3）钠盐(NaCl、Na2CO3NaHCO3等）①碱的通性②有机反应碱性氧化物通性①Na+检验②CO32-的复分解反应③CO32-的水解①歧化反应（与水、与CO2）②强氧化剂（与SO2、亚铁盐、指示剂等）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3①溶解性②热稳定性③与酸反应速率④水解与电离平衡①与非金属单质②与水③与酸④与盐2、第二轮复习思考与复习设想（1）分析学生：书写与表达技能不够规范，知识运用、有序检索及各块间渗透能力不足（2）复习目标：通过各块内容的有目的的渗透与联系，构建学生知识的三维结构，从而让学生建立：价态观、微粒观、平衡观（3）具体做法：①选好二轮元素化合物知识复习的几个热点，并由此发散，收敛②重点对无机推断进行突破，提高应试能力③加强书写规范与表达训练H2O①可作氧化剂（2）从化合价角度认识②可作还原剂③即作氧化剂又作还原剂（3）从微粒角度认识①10e-微粒及存在粒子①作分散剂：溶液、胶体等（1）从是否反应的角度②作反应介质的同时参与反应（单质、氧化物、盐、有机物）④不作氧化剂和还原剂②化学键、氢键及晶体问题③盐的水解及产物判断（4）从平衡的角度认识①物质的溶解平衡②水的电离平衡及pH问题③盐类水解平衡及离子浓度比较④某些有机物水解及产物（氯碱工业）（工业上冶炼镁）海水NaCl电解饱和溶液NaOH+H2+Cl2电解熔融盐Na+Cl2（工业上制钠）MgCl2Mg+Cl2电解熔融盐盐卤（NaBr）Cl2①热空气将溴吹入NaOH②用硫酸酸化③Br2过量氨气Na2CO3CO2NaHCO3（侯氏制碱法）海藻灼烧①②Cl2③④⑤I2苯例如：以无机推断题为专题的复习（1）第一层面：无机推断中常见“题眼”①使学生知道哪些是限制性条件，哪些可构成特征性条件，教会如何区分信息；②使学生能迅速从特征信息中调度已有知识，即“会想”（2）第二层面：从无机推断中命题特点进行针对性书写、表达训练附表Ⅰ：全国卷Ⅰ对该部分知识考查统计题号年份题号（分值）合计分值2002年第6、25题18分2003年第8、32题17分2004年第6、28题20分2005年第26题15分2006年第10、27题21分（1）物质颜色附件Ⅱ：无机框图中的常见题眼（2）反应现象（3）反应条件（4）特征数据（5）特征反应