1普通化学(本科)试卷一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(本大题分20小题,每小题1分,共20分)1、一定温度下,已知AgF,AgCl,AgBr和AgI的K依次减小,所以它们的溶解度(以moldm-3为单位)也依次降低。答()2、已知HCN是直线形分子,所以它是非极性分子。答()3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答()4、25℃时,一定浓度的H2S水溶液中,c(H+):c(S2-)=2:1。答()5、已知K(AgCl)K(AgI),则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右进行。答()6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同:析氢腐蚀时,阴极上H+放电析出H2;而吸氧腐蚀时,阴极上是O2得电子变成OH-。答()7、对于电极反应:Pb2+(aq)+2e-Pb(s)和12Pb2+(aq)+e-12Pb(s),当Pb2+浓度均为1moldm-3时,若将其分别与标准氢电极组成原电池,则它们的电动势相同。答()8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子,所以它们的晶体都属于分子晶体。答()9、s电子与s电子之间配对形成的键一定是键,而p电子与p电子之间配对形成的键一定是键。答()10、由于Na与F的电负性之差大于Mg与O的电负性之差,所以NaF的熔点高于MgO的熔点。答()11、对多电子原子,原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。答()12、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M一定属于IVA族或IVB族。答()13、在微观粒子中,只有电子具有波粒二象性。答()14、PH3分子间,存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答()215、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液,先有沉淀生成,继续加氨水沉淀溶解,说明Ni象Al一样,其氢氧化物呈两性。答()16、CuS不溶于水及盐酸,但能溶于硝酸,是因为硝酸的酸性比盐酸的强。答()17、从酸碱质子理论来看,HS-既是酸又是碱。答()18、100cm31.0moldm-3的盐酸与100cm32.0moldm-3的NaAc溶液混合后,向溶液中加入1cm30.1moldm-3NaOH溶液,则溶液的pH值无明显改变。答()19、同一物质的熵值与其聚集状态有关,其规律是:S(g)S(l)S(s)。答:()20、催化剂能加快反应速率,是由于改变了反应历程,降低了活化能。但反应前后,催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变。答()二、将正确答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分,共20分)1、下述各原子外层轨道的电子分布中,违背洪特规则的是答()(1)2p(2)3d(3)4d(4)5p2、在[Co(en)3]3+配离子中,中心离子的配位数为(其中en代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2)答()(1)6(2)3(3)5(4)23、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答()(1)Cu(2)FeCl3(3)Ge(4)SiC4、下列各项中,属于状态函数的是答:()(1)焓变(2)等压反应热(3)功(4)内能5、公式Qp=H的适用条件是答:()(1)恒压过程(2)恒压反应(3)恒压只作体积功的过程(4)恒压只作非体积功的过程6、升高温度可以增加反应速率,一个最主要的原因是答:()3(1)增加分子的碰撞频率(2)增加了活化分子百分率(3)降低了反应的活化能(4)促使平衡向吸热方向移动7、化学动力学中的(基)元反应指的是答:()(1)气相反应(2)一级反应(3)一般反应(4)一步完成的反应8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答()(1)HNO2与NO2(2)H3O+与OH-(3)CH3NH3与CH3NH2(4)HS-与S2-9、对于0.1moldm-3H2S溶液,下列关系式中正确的是答()(1)c(S2-)c(H+)(2)c(S2-)12c(H+)(3)c(S2-)K(H2S)(4)c(S2-)0.1moldm-310、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中,不可能存在的是答()(1)3,2,+2,+12(2)3,0,-1,-12(3)2,1,1,-12(4)2,1,0,-12三、填空题。(每个空1分,总计18分)1、已知Cr2O72+14H++6e-2Cr3++7H2O,E(Cr2O72/Cr3+)=1.23V;I2(s)+2e-2I-,E(I2/I-)=0.54V;在标准状态下,组成自发进行的氧化还原反应,其配平的化学反应离子方程式为_____________________________________________________________________。2、写出下列离子的电子分布式:O2-________________________________;Fe3+_________________________________。3、命名下列配合物:(1)[Cr(NH3)4H2OCl]Cl2_________________________________________.4(2)Ni(CO)4_____________________________________________.4、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+)负极的电解质溶液中加入氨水,能使其电动势_____________,这是由于_________________________________.5、石墨是层状晶体,层内碳原子采用__________杂化轨道形成正六边形的平面层,每个碳原子的另一p轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________键,使石墨具有良好的导电、导热性能。6、对于原子轨道3px来说,它处于第_________电子层,其电子云形状为__________形,电子云伸展方向是沿________轴,它最多可容纳的电子数为__________。7、25℃时,Ag2CrO4的饱和溶液中,若c(Ag+)=2.010-6moldm-3,则c(CrO42)=________moldm-3;若c(CrO42)=4.010-6moldm-3,则c(Ag+)=__________moldm-3。[已知25℃时,K(Ag2CrO4)=9.010-12]8、下列水溶液浓度均为0.01molkg-1,试排出它们的凝固点由低到高的顺序:_______________________________________________。(1)CH3COOH(2)C6H12O6(3)AlCl3(4)KBr(5)Na2SO49、写出下列反应的标准平衡常数的表达式:NH4NO3(s)2H2O(g)+N2O(g),______________________________;10、对于化学反应2ICl(g)+H2(g)2HCl(g)+I2(g),经动力学研究知其反应机理为:(1)ICl(g)+H2(g)HI(g)+HCl(g);(2)ICl(g)+HI(g)HCl(g)+I2(g)。而其速率方程为v=kc(ICl)c(H2)。由此可知上述反应机理中第________步反应必是决定整个反应过程的慢反应。5四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。(本大题总计42分)1、(本小题9分)试计算25℃时PbSO4在纯水中和在0.040moldm-3的Na2SO4中的溶解度(moldm-3)分别为多少?(已知25℃时K(PbSO4)=1.8210-8)2、(本小题6分)已知:φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,通过计算判断反应Cr2O72-+Fe2+→Cr3++Fe3+进行的方向(溶液pH=5).3、(本小题6分)已知反应Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)及fG(Zn2+,aq,298.15K)=-147.0kJmol-1,F=96485Cmol-1。求φ(Zn2+/Zn)=?4、(本小题7分)已知反应Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)在740K时的K=0.36。若在该温度下,在密闭容器中将1.0molAg2S还原为金属银,试计算至少需用H2的物质的量?5、(本小题14分)已知甲醇的分解反应及有关的热力学数据如下:CH3OH(l)=CH4(g)+(1/2)O2(g)CH3OH(l)CH4(g)O2(g)fH(298.15K)/kJmol-1-238.6-74.850fG(298.15K)/kJmol-1-166.2-50.7906(1)通过计算判断在标准条件和298.15K下,该分解反应能否自发进行?(2)该反应的rS(298.15K)是多少?(3)计算在标准条件下该反应自发进行的温度范围(设rH,rS不随温度而变)?7普通化学(本科)答案一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。1、+2、-3、—4、-5、-6、+7、+8、-9、-10、-11、+12、-13、—14、-15、-16__,17、+,18、+,19、+,20、+二、1、(4)2、(1)3、(4)4、(4)5、(3)6、(2)7、(4)8、(2)9、(3)10、(2)三、1、Cr2O72+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2、1s22s22p61s22s22p63s23p63d53、二氯化一氯四氨.一水合铬(III)四羰基镍4、大,2/PbPb减小5、SP2,离域6、3,哑铃型,x,27、2.25,1.5×10-38、354129、222().()KCHOCNO10、(1)四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。1、(本小题9分)设PbSO4的溶解度分别为x1,x2moldm-3PbSO4(s)=Pb2+(aq)+SO42(aq)c(平衡)/(moldm-3)x1x1x12=K=1.8210-8x1=1.3510-4(4分)在Na2SO4溶液中x2(0.04+x2)=1.8210-8x2=4.5510-7(5分)2、(本小题6分)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O8φ(Cr2O2-7/Cr3+)=φ(Cr2O72-/Cr3+)+14)(lg60.059VHC=1.23+145)10(lg60.059VC=0.54V0.77V(5分)反应逆向进行(1分)3、(本小题6分)rG(298.15K)=fG(298.15K)=-147.0kJmol-1(2分)E=-rG(298.15K)/nF=(.)147010296485311JmolCmol=0.76V(2分)E=E(H+/H2)-E(Zn2+/Zn)=0-E(Zn2+/Zn)E(Zn2+/Zn)=-0.76V(2分)4、(本小题7分)K=[p(H2S)/p]/[p(H2)/p]ppnnn()()()()().HSHHSHH222221036(4分)当1.0molAg2S被还原时,同时生成1.0molH2S,所以0.36=1.0/n(H2)得n(H2)=2.8mol所以参加反应的H2的物质的量至少需要(1+2.8)mol=3.8mol(3分)5、(本小题14分)(1)rG(298.15K)=fG(298.15K)=115.41kJmol-10,所以在298.15K和标准条件下,正反应非自发,(4分)(2)rH(298.15K)=fH(298.15K)=163.75kJmol-1,(3分)rS(298.15K)=[rH(298.15K)-rG(298.15K)]/T=0.162kJmol-1K-1(3分)(3)TrH(298.15K)/rS(298.15K)=1010K(4分)