化学试题及答案

1普通化学（本科）试卷一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）(本大题分20小题,每小题1分,共20分)1、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的K依次减小，所以它们的溶解度（以moldm-3为单位）也依次降低。答（）2、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。答（）3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（）4、25℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（）5、已知K(AgCl)K(AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq)有利于向右进行。答（）6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答（）7、对于电极反应：Pb2+(aq)+2e－Pb(s)和12Pb2+(aq)+e－12Pb(s)，当Pb2+浓度均为1moldm-3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。答（）8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）9、s电子与s电子之间配对形成的键一定是键，而p电子与p电子之间配对形成的键一定是键。答（）10、由于Na与F的电负性之差大于Mg与O的电负性之差，所以NaF的熔点高于MgO的熔点。答（）11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。答（）12、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M一定属于IVA族或IVB族。答（）13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）14、PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）215、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni象Al一样，其氢氧化物呈两性。答（）16、CuS不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸的强。答（）17、从酸碱质子理论来看，HS－既是酸又是碱。答（）18、100cm31.0moldm-3的盐酸与100cm32.0moldm-3的NaAc溶液混合后，向溶液中加入1cm30.1moldm-3NaOH溶液，则溶液的pH值无明显改变。答（）19、同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：S(g)S(l)S(s)。答：（）20、催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变。答（）二、将正确答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分,共20分)1、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是答（）(1)2p(2)3d(3)4d(4)5p2、在[Co(en)3]3+配离子中，中心离子的配位数为（其中en代表乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2）答（）(1)6(2)3(3)5(4)23、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）(1)Cu(2)FeCl3(3)Ge(4)SiC4、下列各项中，属于状态函数的是答：（）(1)焓变(2)等压反应热(3)功(4)内能5、公式Qp＝H的适用条件是答：（）(1)恒压过程(2)恒压反应(3)恒压只作体积功的过程(4)恒压只作非体积功的过程6、升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是答：（）3(1)增加分子的碰撞频率(2)增加了活化分子百分率(3)降低了反应的活化能(4)促使平衡向吸热方向移动7、化学动力学中的(基)元反应指的是答：（）(1)气相反应(2)一级反应(3)一般反应(4)一步完成的反应8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答（）(1)HNO2与NO2(2)H3O+与OH－(3)CH3NH3与CH3NH2(4)HS－与S2－9、对于0.1moldm-3H2S溶液，下列关系式中正确的是答（）(1)c(S2－)c(H+)(2)c(S2－)12c(H+)(3)c(S2－)K(H2S)(4)c(S2－)0.1moldm-310、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是答（）(1)3,2,+2,+12(2)3,0,-1,-12(3)2,1,1,-12(4)2,1,0,-12三、填空题。(每个空1分，总计18分)1、已知Cr2O72+14H++6e－2Cr3++7H2O，E(Cr2O72/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－2I－，E(I2/I－)=0.54V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_____________________________________________________________________。2、写出下列离子的电子分布式：O2－________________________________；Fe3+_________________________________。3、命名下列配合物：(1)[Cr(NH3)4H2OCl]Cl2_________________________________________.4(2)Ni(CO)4_____________________________________________.4、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+)负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势_____________，这是由于_________________________________.5、石墨是层状晶体，层内碳原子采用__________杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________键，使石墨具有良好的导电、导热性能。6、对于原子轨道3px来说，它处于第_________电子层，其电子云形状为__________形，电子云伸展方向是沿________轴，它最多可容纳的电子数为__________。7、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.010-6moldm-3，则c(CrO42)=________moldm-3;若c(CrO42)=4.010-6moldm-3，则c(Ag+)=__________moldm-3。[已知25℃时,K(Ag2CrO4)=9.010-12]8、下列水溶液浓度均为0.01molkg-1，试排出它们的凝固点由低到高的顺序：_______________________________________________。(1)CH3COOH(2)C6H12O6(3)AlCl3(4)KBr(5)Na2SO49、写出下列反应的标准平衡常数的表达式：NH4NO3(s)2H2O(g)+N2O(g)，______________________________；10、对于化学反应2ICl(g)+H2(g)2HCl(g)+I2(g)，经动力学研究知其反应机理为：(1)ICl(g)+H2(g)HI(g)+HCl(g)；(2)ICl(g)+HI(g)HCl(g)+I2(g)。而其速率方程为v=kc(ICl)c(H2)。由此可知上述反应机理中第________步反应必是决定整个反应过程的慢反应。5四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题总计42分)1、(本小题9分)试计算25℃时PbSO4在纯水中和在0.040moldm-3的Na2SO4中的溶解度(moldm-3)分别为多少？(已知25℃时K(PbSO4)=1.8210-8)2、(本小题6分)已知：φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，通过计算判断反应Cr2O72-+Fe2+→Cr3++Fe3+进行的方向(溶液pH=5).3、(本小题6分)已知反应Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)及fG(Zn2+,aq,298.15K)=-147.0kJmol-1，F=96485Cmol-1。求φ(Zn2+/Zn)=?4、(本小题7分)已知反应Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)在740K时的K=0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S还原为金属银，试计算至少需用H2的物质的量？5、(本小题14分)已知甲醇的分解反应及有关的热力学数据如下：CH3OH(l)=CH4(g)+(1/2)O2(g)CH3OH(l)CH4(g)O2(g)fH(298.15K)/kJmol-1-238.6-74.850fG(298.15K)/kJmol-1-166.2-50.7906(1)通过计算判断在标准条件和298.15K下，该分解反应能否自发进行？(2)该反应的rS(298.15K)是多少？(3)计算在标准条件下该反应自发进行的温度范围（设rH，rS不随温度而变）？7普通化学（本科）答案一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。1、＋2、－3、—4、－5、－6、＋7、＋8、－9、－10、－11、+12、－13、—14、－15、－16__，17、＋，18、＋，19、＋，20、＋二、1、(4)2、(1)3、（4）4、(4)5、（3）6、（2）7、（4）8、（2）9、（3）10、（2）三、1、Cr2O72+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2、1s22s22p61s22s22p63s23p63d53、二氯化一氯四氨.一水合铬(III)四羰基镍4、大，2/PbPb减小5、SP2，离域6、3，哑铃型，x，27、2.25，1.5×10-38、354129、222().()KCHOCNO10、（1）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。1、(本小题9分)设PbSO4的溶解度分别为x1，x2moldm-3PbSO4(s)=Pb2+(aq)+SO42(aq)c(平衡)/(moldm-3)x1x1x12=K=1.8210-8x1=1.3510-4（4分）在Na2SO4溶液中x2(0.04+x2)=1.8210-8x2=4.5510-7(5分)2、(本小题6分)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O8φ(Cr2O2-7/Cr3+)=φ(Cr2O72-/Cr3+)+14)(lg60.059VHC=1.23+145)10(lg60.059VC=0.54V0.77V(5分)反应逆向进行(1分)3、(本小题6分)rG(298.15K)=fG(298.15K)=-147.0kJmol-1（2分）E=-rG(298.15K)/nF=(.)147010296485311JmolCmol=0.76V（2分）E=E(H+/H2)-E(Zn2+/Zn)=0-E(Zn2+/Zn)E(Zn2+/Zn)=-0.76V（2分）4、(本小题7分)K=[p(H2S)/p]/[p(H2)/p]ppnnn()()()()().HSHHSHH222221036（4分）当1.0molAg2S被还原时，同时生成1.0molH2S，所以0.36=1.0/n(H2)得n(H2)=2.8mol所以参加反应的H2的物质的量至少需要(1+2.8)mol=3.8mol（3分）5、(本小题14分)(1)rG(298.15K)=fG(298.15K)=115.41kJmol-10，所以在298.15K和标准条件下，正反应非自发，(4分)(2)rH(298.15K)=fH(298.15K)=163.75kJmol-1,(3分)rS(298.15K)=[rH(298.15K)-rG(298.15K)]/T=0.162kJmol-1K-1(3分)(3)TrH(298.15K)/rS(298.15K)=1010K(4分)