无机分析化学期末练习题1(附答案)

1《无机及分析化学》期末练习题1一、选择题（单选题）1．反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(l)在25℃、标准状态时为自发反应，高温时逆反应为自发反应，表明该反应的………………………………………………...............................…………….(C)A.rHm0，rSm0；B.rHm0，rSm0；C.rHm0，rSm0；D.rHm0，rSm0；2．下列反应中，熵值增加最多的反应是…………………..………………………….(B)A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；B.Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)；C.S(s)+H2(g)=H2S(g)；D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)；3．已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.18、7.20、12.35，当H3PO4溶液的pH=3.00时，溶液中的主要存在型体为………………………........................……………….(B)A.H3PO4；B.H2PO4；C.HPO42；D.PO43；4．CaCl2、P2O5等物质常用作固体干燥剂，这是利用了由它们形成的水溶液下列性质中的(C)A.凝固点下降；B.沸点上升；C.蒸气压下降；D.渗透压；5．基元反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应速率方程式是……………………...(A)A.υ=k；B.υ=kc(CaCO3)；C.υ=k1；D.υ=kc(CO2)；6．已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+12S2(g)H2S(g)K1=0.803H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K2=1.8×104则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为…………………..(B)A.2.3104；B.5.1×108；C.4.3×105；D.2.0×109；7．在298.15K，由下列三个反应的rHm数据可求得fHm(CH4,g)的数值为………….(D)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)rHm=393.5kJmol1H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)rHm=285.8kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)rHm=890.3kJmol1A.211.0kJmol1；B.条件不充分，无法确定；C.890kJmol1；D.74.8kJmol1；8．在一恒压容器中，在TK、100kPa条件下，将1.00molA和2.00molB混合，按下式反应：A(g)+2B(g)C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为：………….…(A)A.0.660；B.0.375；C.9.77×102；D.1.21；9．反应2A+2B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的rHm为………(A)A.(mn)kJmol1；B.(nm)kJmol1；C.(2m3n)kJmol1；D.(3n2m)kJmol1；10．当化学反应速率常数的自然对数lnk与热力学温度的倒数1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是………………………………………………..…………………………....(C)A.rGm；B.rHm；C.Ea；D.以上三项都有影响；11．下列各浓度相同的溶液，其pH值由大到小排列次序正确的是…………………………(D)A.HAc，(HAc+NaAc且HAcNaAc＝11)，NH4Ac，NaAc；B.NaAc，(HAc+NaAc且HAcNaAc＝11)，NH4Ac，HAc；C.NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc且HAcNaAc＝11)，HAc；D.NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc且HAcNaAc＝11)，HAc；12．将50.0mL0.100molL1(NH4)2SO4溶液加入到50.0mL0.200molL1NH3·H2O(Kb(NH3·H2O)=1.8×105)溶液中，得到的缓冲溶液pH值是………………………..(C)A.8.70；B.9.56；C.9.26；D.9.0013．莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，这是因为：……………………...…………….(D)A.pH6.5时，AgCl沉淀反应不完全；B.pH10.5时,滴定终点提早出现；C.pH6.5时,AgCl沉淀物形成胶体(吸附大)；D.pH10.5时,易形成Ag2O沉淀；14．下列说法正确的是……………………………………...……………………….(B)2A.通过增加平行测量次数，可以消除随机误差；B.系统误差的特点是其大小、正负是固定；C.通过增加平行测量次数，可以消除系统误差；D.精密度高则准确度必然高；15．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO(MCaO=56.08gmol1)的含量，采用0.02molL1EDTA滴定。若试样中含CaO约50%，试样溶解后定容至250mL容量瓶，移取25.00mL进行滴定，则试样称取量宜为……………………………………………………..(C)A.0.1g左右；B.0.2~0.4g左右；C.0.4g~0.7g左右；D.1.2~2.4g左右；16．ZnS(s)+4OH=[Zn(OH)4]2+S2的标准平衡常数K等于…...…………………….(B)A.Ksp(ZnS)/Kf([Zn(OH)4]2)；B.Ksp(ZnS)Kf([Zn(OH)4]2)；C.Kf([Zn(OH)4]2)/Ksp(ZnS)；D.Ksp(ZnS)Kf([Zn(OH)4]2)Ksp(Zn(OH)2)；17.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是…………………………………...………….(B)A.sp2；B.sp3；C.sp；D.dsp2；18．以0.01000molL1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2溶液含铁(MFe=55.85gmol1)为……………………………………………..(D)A.0.3351mg；B.0.5585mg；C.1.676mg；D.3.351mg；19．按Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)删除可疑值。下列各组数据需删除可疑值的是……(A)A.3.03、3.04、3.05、3.13；B.97.50、98.50、99.00、99.50；C.0.1042、0.1044、0.1045、0.1047；D.0.2122、0.2126、0.2130、0.2134；20.以分子间作用力结合的晶体是…………………………..………………………..(B)A.KBr(s)；B.CO2(s)；C.CuAl2(s)；D.SiC(s)；二、填充题1．下列水溶液浓度均为0.01molkg1：(1)CH3COOH；(2)C6H12O6；(3)Na3PO4；(4)KBr；(5)Na2SO4，试排出它们的凝固点由低到高的顺序：_Na3PO4Na2SO4KBrCH3COOHC6H12O6__。2．将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度，使之转变为Na2CO3以标定HCl，今准确称取一定量优级纯Na2C2O4，但加热温度过高，有部分变为Na2O，这样标定的HCl浓度将不变(填偏高、偏低或不变)。3．应用离子极化理论推测下列各组物质的性质(用“”和“”号表示)：(1)熔点NaClMgCl2；(2)水中的溶解度HgI2CuI2；4．已知Ksp(CaF2)=5.3109，Ka(HF)=6.6104。CaF2(s)与稀HNO3反应的离子方程式为：CaF2+2H+=Ca2++2HF，其标准平衡常数K=1.2×10-2。5．已知弱酸H2A的解离常数分别为Ka1=1.3×103、Ka2=2.9×106，计算0.10molL1HA溶液的pH=4.21。6．钢样1.0000g，测定其中的Mn，经一系列操作后，定容250.0mL，测得吸光度为1.00×103molL1KMnO4溶液吸光度的1.5倍，则钢中Mn(M=54.94)的含量(%)为2.06。7．已知：E(BrO/Br-)=0.76V，E(Br2/Br)=1.07V，则E(BrO/Br2)=__0.45V____。由此可知，Br2在碱性溶液中将发生的反应为(写出反应式)Br2+2OH=BrO+Br+H2O，该反应的平衡常数K=__3.2×1010__。8．称取0.1891g纯H2C2O42H2O，用0.1000molL1NaOH溶液滴定至终点,耗去35.00mL，计算说明该草酸失去结晶水（填失去或没有失去）。如果按H2C2O42H2O形式计算，NaOH浓度会引起的相对误差为14.3%。(M(H2C2O4·2H2O)=126.1)三、是非题1．在给定条件下，燃烧4gH2，分别用下列反应方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)所表达的反应在反应进度ξ=1mol时产生的热量是相同的。……………………...()2．根据有效数字修约规则，9.4456要保留三位有效数字，应修约为9.45。………()33．K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均为抗磁性，所以这两种配合物的空间构型都是平面四边形。…………()4．3p电子的径向分布图有3个峰。………………………………………………………()5．移取一定体积钙溶液，用0.02000molL1EDTA溶液滴定时，消耗25.00mL；另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积10.00mL。………………………..()6．置信水平愈高，测定的可靠性愈高。……………………………………………………()7．一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时，测得透射比为T，若改用1.0cm的比色皿，则透射比应为T1/2。……………………………………….()8．若两种酸HX和HY的溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度相同。………………..()9．AB2型的共价化合物，A原子总是以sp2杂化轨道与B物质形成共价键。……………...()10．同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，电负性从右到左却逐渐增大。…………..()四、计算题1．含有NaNO2和NaNO3的固体试样4.000g，制备成500.0mL溶液，取出其中25.00mL试液与浓度为0.1200molL1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中作用，过量的Ce4+用31.40mL0.04300molL1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点。相应的反应方程式为：2Ce4++HNO2+H2O=2Ce3++NO3+3H+Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(1)若将第一步反应式作为原电池的电池反应，写出该原电池的电极反应，并计算该电池反应的rGm和K；(已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(NO3/HNO2)=0.934V)(2)计算试样中NaNO2的质量分数；(M(NaNO2)=69.00gmol1,M(NaNO3)=85.00gmol1)(3)若该滴定反应的条件电极电势E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V，计算滴定反应的条件平衡常数K。解：(1)正极：Ce4++e=Ce3+；负极：HNO2+H2O=NO3+3H++2eE=1.44V0.934V=0.506VrGm=nFE=2965000.506Jmol1=97.7k