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用心爱心专心第二章分子结构与性质测试题一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意)1．下列微粒中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+2．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是A．③①②④B．①②③④C．③①④②D．①④③②3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5．．(2009·辽宁省沈阳市2009届高三第三次模拟)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O27．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4Ｄ．NH3HCl8．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾9．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由非极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由极性键构成的非极性分子10．关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰和水中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）Ａ．Cl-B．H2OC．NH4+D．NH312．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量2×463kJ13．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（）A．含有非极性共价键B.键角均为109°28′C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子14．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子nyxOI。由2个26IO正八面体共用一个面形成的nyxOI的化学式为（）A、492OIB、6102OIC、8112OID、10122OI15．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A、OHC—CH—CH2—OHB、OHC—CH—CHClC、HOOC—CH—C—CHClD、CH3—CH—C—CH2—CH3用心爱心专心二、（本题包括5小题，共40分）16．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的分子式为，结构式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________________________。17．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式。18．X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：YZ（填“”、“”或“=”）；（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是；（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是，分子中X、Z原子之间形成键（填“”或“”）；（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是19．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。19.A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。(3)画出C原子的轨道表示式。（4）A2C和BC2的空间构形分别是和。用心爱心专心第二章分子结构与性质测试题参考答案一、选择题答案(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个或两个．．．．．．选项符合题意)1C2C3AB4B5.A6C7.A8CD9.D10.BC11.AC12.B.13.D14.A15.B二、（本题包括5小题，共40分,每空2分）16．（1）N2H4（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl217．（1）:··I··:··Br··:；极性；极性（2）H:··O··:··I··:IBr+H2O=HBr+HIO18．BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。20.(1)H；C；S；(2)极性；非极性(3)略（4）V和直线