[人教版]2016届化学中考考点详解(第五单元).

第五单元化学方程式考点一质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的_____总和等于反应后生成的各物质的______总和。2.实质参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的______没有改变、_____没有增减、原子的_____也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。中考考点清单质量质量种类数目质量3.化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”（高频）（仅2012、2008年未考查）五个“不变”宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个“一定改变”宏观：物质种类一定改变微观：分子种类一定改变两个“可能改变”分子数目可能改变元素的化合价可能改变4.质量守恒定律使用时的注意事项（1）前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不适用于物理变化。（2）条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。（3）核心：质量总和。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一个，气体、沉淀也应考虑在内。（4）目的：“质量守恒”。只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。5.质量守恒定律的应用（高频）（仅2012、2008年未考查）（1）推断物质的组成。依据：化学反应前后元素种类不变。（2）确定物质的化学式。依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。（3）推断化学方程式中的化学计量数。依据：化学反应前后原子数目不变。（4）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。6.质量守恒定律的验证（详见实验突破栏目）反应：必须发生_____变化装置：如果有气体参与或生成则必须在__________中进行。化学密闭容器考点二化学方程式1.定义：用_______来表示化学反应的式子。2.意义意义实例质的方面___________、__________和___________过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气22222MnO2HO2HO+O化学式反应物生成物反应条件意义实例量的方面宏观反应物、生成物各物质的每_______质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成______质量的水和______质量的氧气微观反应物、生成物各物质的微粒______个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成______个水分子和______个氧气分子质量比68份36份32份个数比2213.书写（必考）（1）书写原则：①必须以__________为基础；②必须遵守______________。生成符两边各原子的_____与_____必须相等。客观事实质量守恒定律数目种类首页目录尾页中考考点清单安徽三年中考实验突破常见类型剖析写出反应物、生成物的_________P＋O2——P2O5______化学方程式4P＋5O2——2P2O5表明化学反应的________标出产物的_______,把短线改为_______2254P5O2PO点燃一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明化学式配平条件状态生成符（2）书写步骤(3)化学方程式的配平①奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。以乙炔燃烧反应的配平为例：第一步：C2H2+O2——CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H2+O2——CO2+2H2O（根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”）第三步：（依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成生成符，并标明反应条件）②最小公倍数法以碳还原氧化铁反应的配平为例：第一步：C+Fe2O3——Fe+CO2（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C+2Fe2O3——Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍数配平）第三步：（配平其他原子，把短线改成生成符，并标明反应条件）2323C+2Fe4Fe+COO高温点燃222222CH5O4CO2HO③观察法有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数，直至配平。以乙醇燃烧反应的配平为例：第一步：C2H5OH+O2——CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H5OH+O2——2CO2+3H2O（根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子）第三步：（配平其他原子，把短线改成生成符，并标明反应条件）25222CHOH3OCO3HO点燃2④归一法找到化学方程式中关键的化学式，使其化学式前的计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。以配平化学方程式NO+CO——N2+CO2为例。第一步：设CO2的计量数为1。配平其他原子个数，可以发现要配平氮原子个数，需在氮气的化学式前添加分数。即NO+CO——N2+CO2。1212第二步：每一化学式前的计量数都乘以2，把分数计量数化为整数，配平后把短线改成生成符，并标明反应条件。即。（4）书写注意事项①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在生成符的上方;②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注“↓”号。22N2NO2CO2OC催化剂利用化学方程式的简单计算（必考）考点三1.依据：_________定律。2.计算步骤以求6.8gH2O2分解可以得到氧气的质量为例。设、写、找、列、求、答,即：质量守恒解：设6.8gH2O2分解可以得到O2的质量为x68326.8gxx＝3.2g答：6.8gH2O2分解可以得到氧气的质量为3.2g。设：根据题意设未知数写：正确书写化学方程式找：找出已知量、未知量的关系列：列出比例式求：求出未知数答：简明地写出答案【答题模板】22222MnO2HO2HO+O32686.8gx3.基本类型（1）属于纯净物的化学方程式计算化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物，可直接将已知数据代入计算。（2）不纯物质（杂质不参加反应）的化学方程式计算遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入方程式按质量比进行计算。计算关系：纯净物质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数＝不纯物质的质量×（1-杂质的质量分数）。（3）溶液中的有关化学方程式计算溶液属于混合物，即为不纯物质，可按照（2）中方法先进行解答，常用计算公式：溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。（4）利用图象或表格的数据分析进行的化学方程式计算此类题把部分所需条件隐含在表格或图象中，需读懂表格或图象并从中找出解题所需条件，进而作出解答。安徽三年中考1.（’15安徽8题2分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是()A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气A首页目录尾页中考考点清单安徽三年中考实验突破常见类型剖析【解析】由微观示意图可知，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不符合置换反应的特点，A错误；生成物中单质的一个分子是由两个氮原子构成的，其化学式为N2，B正确；由微观示意图可知，反应前有四个分子，反应后是三个分子，可见反应后分子数目减少了，C正确；该反应可以将一氧化碳和一氧化氮两种有毒气体转化为二氧化碳和氮气两种无毒气体，所以该装置可净化汽车尾气，D正确。2.（’13安徽5题2分）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：下列有关该反应的说法正确的是（）A.为CO2的利用创造了一种新途径B.钌－膦络合物的质量在反应前后发生了变化C.氢原子数在反应前后发生了改变D.属于复分解反应2232-CO+3HCHOH+HO钌膦络合物加压A首页目录尾页中考考点清单安徽三年中考实验突破常见类型剖析A√正确B×根据二氧化碳和氢气的反应可知，钌－膦络合物在反应中作催化剂，因此它在反应前后质量没有发生变化C×根据质量守恒定律，反应前后氢原子数不变D×反应物中有单质氢气，不属于复分解反应【解析】3.（’15安徽15题7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________。（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_______________________________________________________________________________________________________。点燃22MgO2MgO任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应不同意（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________________。【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，观察现象若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含Mg3N2O2比N2活泼(合理即可)［注意:若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_____________________。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①_______________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________________________________________________________________。对照实验(或空白实验)加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成，还有NH3逸出实验2比实验3反应快。原因是比的作用强Cl24SO(或④实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg的反应速率加快；⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进NH3逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快).【解析】(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应。(3)镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过