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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中H＋1处于最高价，有氧化性，Cl－1处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。答案：A2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。答案：C3．已知如下反应：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3，②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．ClO－3BrO－3Cl2Fe3＋I2B．BrO－3Cl2ClO－3I2Fe3＋C．BrO－3ClO－3Cl2Fe3＋I2D．BrO－3ClO－3Fe3＋Cl2I2解析：反应①中氧化剂是BrO－3、氧化产物是ClO－3，则氧化性BrO－3ClO－3；同理，由反应②知，氧化性ClO－3Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋I2，由反应④知，氧化性Cl2Fe3＋；综上可知，氧化性为：BrO－3ClO－3Cl2Fe3＋I2。答案：C4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO－4Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO－4PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。答案：D5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H＋1Cl→H02↑，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H＋1＋→H02↑，Cl－1－→Cl02↑，HCl既表现氧化性又表现为还原性。答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3)7．(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2→O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)(4)3.36L8．(10分)已知RxO2－4＋MnO－4＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2molRxO2－4参加反应，共转移0.4mol电子。(1)反应的氧化产物为________。(2)x＝________。(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。解析：0.2molRxO2－4反应时转移了0.4mol电子，即1molRxO2－4反应时转移了2mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。RxO2－4→xR＋4O2→2e－只有x＝2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO2－4)×2＝n(MnO－4)×5n(RxO2－4)∶n(MnO－4)＝5∶2，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，n(H＋)＝165n(R2O2－4)＝165×0.2mol＝0.64mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64mol