《化学反应中的能量变化_》高考试题检测

Nothingismorevaluablethanlearning,especiallyforuscollegestudents.Wemustknowthatweshouldacquireasmuchknowledgeaspossible,whichcanhelpusknowbetterabouttheoutsidewordanddevelopourselvesforfuturecareer.Astheoldsayinggoes,“Itisnevertoolatetolearn”.如果你能试着喜欢上那些弱项，一定能成功！1《化学反应中的能量变化》高考试题检测一、选择题1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH=aKJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=bKJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=cKJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－13、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－14、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+1.5O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g)+0.5O2(g)＝H2O（g）;△H1＝akJ·1mol（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）;△H2＝bkJ·1mol（3）H2(g)+0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝ckJ·1mol（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H4＝dkJ·1mol下列关系式中正确的是()A.a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O210、（05江苏—4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)11、（05全国卷Ⅰ—13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+2.5O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol12、（06重庆卷—10)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol13、（06江苏卷—8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③14、（06天津—13）已知反应：①101KPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ/molNothingismorevaluablethanlearning,especiallyforuscollegestudents.Wemustknowthatweshouldacquireasmuchknowledgeaspossible,whichcanhelpusknowbetterabouttheoutsidewordanddevelopourselvesforfuturecareer.Astheoldsayinggoes,“Itisnevertoolatetolearn”.如果你能试着喜欢上那些弱项，一定能成功！2下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量15．(2007年高考广东化学卷—16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2③Sn(s、灰)13.2℃13.2℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是()(A)H1＞H2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏16．(2007年海南卷—6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于()(A)－317.3kJ/mol(B)－379.3kJ/mol(C)－332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol17．(2007年江苏卷—7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－118．(2007年上海卷—14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19．(2007年全国卷II—9)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol20．(2007年重庆卷—13)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸