《化学反应原理》第一章化学反应与能量单元测验

1《化学反应原理》第一章化学反应与能量单元测验相对原子质量H：1C：12O：16Mg：24一、单项选择题（每题3分，共42分）1、对于化学反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下)；C、由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应；D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2、下列说法中不正确的是A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化3、对于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是5、下列化学反应热现象的描述中正确的是A、放热的反应不必加热就能发生；B、化学反应一定有能量变化；C、吸热反应发生过程中必须加热；D、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。6、下列热化学方程式书写正确的是A、2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molD、H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑；△H=+285.8kJ/mol7、已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是A、MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)△H＝+1.366kJ/molB、MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)△H＝－1.366kJ/mol能量A、反应过程反应物生成物能量B、反应过程反应物生成物能量C、反应过程反应物生成物能量D、反应过程反应物生成物500℃V2O52C、MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)△H＝－114.7kJ/molD、MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)△H＝+114.7kJ/mol8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是A、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；⊿H=－890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；⊿H=－890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；⊿H=+890kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；⊿H=+890kJ/mol9、1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为A、H2+1/2O2==H2O；△H=－142.9kJ/molB、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－142.9kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol10、已知：(l)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H3＝ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞011、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800.6kJ/mol如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A、806gB、1000gC、1250gD、1500g12、下列说法中正确的是A、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热B、已知2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=－566kJ/mol，则CO的燃烧热为566kJ/molC、25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，则甲醇燃烧的反应热△H=－725.8kJ/molD、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，故C的燃烧热为110.5kJ/mol13、已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A、2:1B、1:2C、1:1D、2:314、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)==P4O10(s)；△H=－2983.2kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)==P4O10(s)；△H=－2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量二、填空题（每空3分，共30分）15、阅读材料，回答问题：3（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为、。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是。(4)也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。（不少于10字）。16、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：。17、1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量为kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：。18、已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式，由此可知二者更稳定。19、我国目前使用的燃料主要是化石燃料，其包括。三、计算题（共28分）20、(8分)已知酒精燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少度？[已知水的比热容c＝4.184J·g－1·℃-1]21、(10分)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是多少？。22、(10分)已知：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)；△H1=－26.7kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H2=－50.75kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)；△H3=－36.5kJ/mol计算反应：2FeO(s)+2CO(g)==2Fe(s)+2CO2(g)的△H4《化学反应原理》第一章化学反应与能量单元测验答题纸班级姓名座号一、单项选择题（每题3分，共42分）1234567891011121314二、填空题（每空3分，共30分）15、（1）、。（2）。（3）优点。(4)。16、。17、kJ；。18、，更稳定。19、。三、计算题（共28分）20、21、22、5《化学反应原理》第一章化学反应与能量单元测验参考答案一、单项选择题（每题3分，共42分）1234567891011121314CBDABBDBCCACCD二、填空题15、（1）O2、H2（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。16、△H=-2165kJ/mol17、1294．8kJ；C2H2+5/2O2=2CO2+H2O；△H=-647.4kJ18、C(s，石墨)＝C(s，金刚石)；△H=＋1.5kJ/mol。石墨19、煤、石油、天然气三、计算题20、7.12℃21、391.55kJ/mol22、+14.55kJ/mol