《化学平衡常数》教案4

1《化学平衡常数》教案一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图[复习引入]前面刚刚学习了化学平衡，我们知道化学平衡的特点是：......这些特点都是对化学平衡定性的描述，那么如何定量的来描述，这就要到我们这节课即将讲的化学平衡常数。聆听思考，回答：逆、动、等、定、变。复习引入新课让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。2[多媒体]大家来看一组数据（课本２９页）问题：（１）引导学生对比观察１、２、３组数据与４、５、６组数据，我们可以看出.......（２）引导学生观察平衡时的比值以及初始的浓度，你从中可以得出什么结论？（3）继续分析表格，当反应条件发生改变时，我们的数据会发生什么变化？[概念导入]这个定值就是我们所说的化学平衡常数。那么如何来描述它呢？[板书]一、化学平衡常数对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。[思考]如何将文字表述式书写为数学表达式？2.数学表达式：平衡常数的数学表达式)()()()(BcAcDcCcKnmqp3单位：(mol／L)p+q-m-n分析数据特征得出规律：可逆反应无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。结论1：浓度的比值是个定值结论2：定值与起始浓度结论3：定值随温度发生改变归纳整理文字表述，明了平衡常数成立的前提条件学生思考讨论学生推导培养学生分析数据的能力、处理数据的能力培养学生对比能力，让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵培养学生的归纳整理能力和表达能力。强化知识要点，加深理解。34影响因素：温度[深入学习]现在大家已经知道了什么是化学平衡常数，也知道了它的表达式。那么大家可以书写吗？[多媒体][针对性练习]请写出各反应的平衡常数表达式1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=2）2NO2（g）N2O4（g）K1=N2O4（g）2NO2（g）K2=NO2（g）1/2N2O4（g）K3=3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=教师讲解，引导学生小结并板书[板书]5书写平衡常数关系式的规则注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）2：对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。计量数成倍加减，K值变化3：需要用实际参加反应的离子浓度表示[学习运用]我们引入平衡常数这样一个概念，那么它对于我们的化学反应具有什么样的意义呢？我们来探讨下。学生练习，并思考学生验证自己的答案，发现错误，进一步注意并记忆化学平衡常数的书写规则培养学生的动手动脑能力,同时,让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,独立思考。让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生是课堂的主人。培养学生分析问题解决问题的能力。4[板书]二、引入平衡常数K的意义[探讨1]化学平衡常数与反应程度（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，正反应进行越完全，转化率越大；（2）一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。注意：化学反应程度不等于化学反应速度[探讨2]化学平衡常数与温度平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K值减小。反之则反。[板书]三、平衡常数K的运用１、根据平衡常数求各组分浓度[提问思考]以例１为例，进行讲解。[引导分析得出更进一步结论]2、根据平衡常数求转化率[提问思考]以例１为例，进行讲解。练习题反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？[思考回答]平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全[学生小结]平衡常数是温度的函数，随温度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K值减小。反之则反。学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率下降，另外一种反应物转化率升高。培养学生概括归纳知识的能力引导学生重视教材，挖掘深意。5五、[板书设计]一、化学平衡常数1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。2.数学表达式：平衡常数的数学表达式)()()()(BcAcDcCcKnmqp3.平衡常数的单位K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n当n=0时，平衡常数没有单位4.影响因素温度5.书写平衡常数关系式的规则（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。（2）对同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆；计量数成倍加减，K值变化。（3）需要用实际参加反应的离子浓度表示。二、引入平衡常数K的意义１、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。2、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K减小三、平衡常数K的运用1、根据平衡常数求各组分浓度2、根据平衡常数求转化率6