《化学物质及其变化》学案

《化学物质及其变化》学案教学目的：1.巩固物质的分类际胶体的性质。2.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识。3.巩固学习氧化还原反应的相关知识。一：物质分类1.简单分类法及其应用⑴物质分类的方法⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应2.分散系及其分类⑴定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。⑵组成：分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质⑶分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水⑷胶体①胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②胶体的性质A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。2．加带相反电荷的胶粒；3．加热：如煮鸡蛋。③胶体介稳定的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。④胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。二：离子反应1.酸、碱、盐在水溶液中的电离⑴．电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。⑵．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2.离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质①离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。⑵．书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。⑶与量有关的复杂的离子方程式①NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-===CaCO3↓＋2H2O②NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+＋OH－＋Ba2+＋SO42===BaSO4↓＋H2ONaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+＋SO42＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O③FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl—3.离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4）看电荷和质量是否守恒。（5）看反应是否与量或滴加顺序有关。4．溶液中离子能否大量共存几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.（1）有气体产生。如CO23、S023、S2－、HCO3、HSO3、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO24、CO23等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH—大量共存；Ag与I－等不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、C1O－、A1O2、SiO23、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HSO3不能与OH－、H+存；NH4与OH－不能大量共存。（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、NO3、ClO－与S2－、HS－、S023、I－、Fe2＋等不能大量共存；（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.三：氧化还原反应1．氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。是指得失电子的能力与多少无关。(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性)—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。还原剂(具有＿＿性)—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、常见的氧化剂和还原剂4、电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。5、氧化还原反应中的规律：（1）守恒律（2）先后律（3）价态律（4）强弱律（5）临位转化律[基础达标]1.下列物质属于纯净物的是AA.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是BA．溶液B．胶体C.悬浊液D．乳浊液3．不能用有关胶体的观点解释的现象是CA.在江河入海处易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞4．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是AA.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶胶5．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是BDA.结晶B.过滤C.蒸馏D.渗析6．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是CA.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl7.在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是BA.HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B.K+、Cl—、Na+、SO42—C.Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D.CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+8.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是CA．H＋、Na＋、SO23、Cl－B．Ca2＋、K＋、S2－、CO23C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3D．HCO3、Br－、OH－、SO249.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是CA.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）10．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是AA．AlO2、CO23、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO2、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4、NO3D．Fe2＋、K＋、H＋、NO311．下列各离子组的叙述正确的是BA．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO3可以大量共存B．在强碱性条件下K＋、AlO2、Na＋、S2－可以大量共存C．在水溶液中H＋、NH4、SiO23、Cl－能大量共存D．在强酸性条件下NH4、K＋、SO23、S2－可以大量共存12．下列离子方程式正确的是CDA．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+==2Fe2+C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO—=SO42－+Cl－+2H+13．下列离子方程式正确的是DA．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．在标准状况下，向10mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O14.下列变化过程中，属于还原反应的是DA.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe15．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是CA.食盐B.漂白粉C.氯水D.