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第1页共6页第二章化学反应与能量第一讲化学能与热能复习重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。复习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。知识梳理一．化学键与化学反应中能量变化的关系键能：拆所需的能量叫键能。单位：。1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要的能量。1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。∑E（反应物）＞∑E（生成物）——能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）——能量。二．化学能与热能的相互转化放热反应：；吸热反应：。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑反应热；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O反应热；H++OH-=H2O反应热三、中和热：时所释放的热量。疑难点拨一、化学反应的热效应和键能的关系在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变．在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量、化学反应的热效应来源于反应过程中应的热效应ΔH＝生成物的键能总和－反应物的键能总和。二、．化学反应中能量变化与反应的放、吸热反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学变化的过程伴随着化学能与其他能量的相互转化，这种变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热。例如：中和反应是放热反应，H2与Cl2的反应也是放热反应。常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；典例剖析第2页共6页【例1】近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A、铝质轻，便于运输、贮存，且安全B、铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C、在地球上，铝矿资源丰富D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析：铝质轻，燃烧时放热多，在地壳中是含量最大的金属元素，铝矿资源丰富，这些都是用铝作为新型燃料的有利条件，但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术，则用铝作为新能源的做法是不合算的。所以D说法错误。答案：D。【例2】最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O(1)下列说法中正确的是（填序号）___________________________．A．CH4·H2OB．CH4·H2O的组成元素有3C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1：1D(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）__________________，__________________．解析：（1）溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4·H2O的组成固定故A不正确．CH4中含C、H二元素，H2O中含H、O二元素，故CH4·H2O由C、H、O三元素，组成B正确．CH4·H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1：1，而其式量不等则C不正确．CH4·H2O可燃是由于分解产生CH4的原因，故D不正确．（2）新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源包括太阳能、生物能、风能、答案：（1）B（2）太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等．【练习】为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境．这种A．甲醇B．汽油C．柴油D答案:A【例3】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通第3页共6页(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量．（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H＋与OH－生成H2O时的反应热加上其电离时吸热．答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小思考：答案：（1）搅拌或倾倒时不要有溶液损失；（2）准确读取混合液的最高温度值；（3）溶液浓度不能太浓或太稀。知能训练一、选择题1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的是A．只有①B．①和④C．②和③D2．下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化第4页共6页B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源4．下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5．下列反应属于吸热反应的是A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H26．下列说法不正确的是A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7．（2002年上海综合，18）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是A．①②③BC．①③④D8．（2002年上海综合，16）船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉NH4ClO4＝＝＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑下列对此反应的叙述中错误的是ABCD9.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行10.1molH–I键的键能是299KJ。1molI–I键的键能是151KJ，1molH–H键的键能是436KJ，第5页共6页则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应11.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生12.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多二、填空题13、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循定律和定律。能量变化通常主要表现为的变化，即或者。14、既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于。15．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。放热反应的宏观表现是，其微观表现是。16．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1molH2的能量变化是。若ΔH〈0代表放热，ΔH〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是。17、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)点燃CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(g)试回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，(共放热Q3kJ)第6页共6页那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条为。(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：。三、计算题18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ（1）反应的热化学方程式为_____________________．（2）又已知H2O（l）＝＝＝H2O（g），ΔH＝＋44kJ·mol－1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________．（4）火箭的密封仪器舱内有一水银气压计，起飞前仪器舱内气温为17℃，气压计中水银柱高度为76cmHg．当火箭以大小为g的加速度竖直向上发射时，气压计水银柱高度为45.6cmHg参考答案一、选择题1、D2、AC3、D4、BC5