《化学计算专题复习》教学设计

1《化学计算专题复习》教学设计一、设计意图及思路内容年份题号分值权重主要知识点化学计算20027、8、12、13、243831.6%电解质溶液、溶解度、碳的化合物、化合价、过量计算200331，131915.8%电解质溶液，碳酸盐20049、12、29、2825.9%钠的化合物，物质的量，化学平衡纵观近几年理综考试，计算题考察时多时少，而04年计算明显增多。04年的9、12、29题都是计算题，其中，29题是近年少见的化学计算的大题，并且是一条“链条式”的化学计算题，融化学平衡原理、化学计算于一体。这道有关合成氨计算虽然不难，如果概念不清，将t时刻与平衡时混为一谈，便会导致根本性的错误，难以回答除（1）问中的其它5个设问，强化了问答和计算间的联系。此题难度并不大，并且很常规，但由浅入深，环环紧扣，突出考查考生的思维能力、计算能力。如果考生平时对计算题重视不够，在这儿就易丢分，这就提醒我们，在平时的教学中，应扎扎实实，计算能力培养绝对不容忽视。化学计算永远面临着思维求异和解法优化的问题。在素质教育的背景下，淡化计算，更注重考查学生审题思路是否敏捷、清晰、缜密，解题过程是否细心、耐心，同时也考查了学生应试的心理素质。对同一道计算题，运用不同的化学思想、方法，从不同的角度去思考即形成不同的求解思路，因此要注重解题技巧的掌握：“巧”的前提是“变”，“变”的前提是“思”。不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。作计算题要用数学思维方法的几种思想：转化思想、变形思想、拆分思想、差量思想、极限思想；要时刻抓住守恒思想，比如质量守恒、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，用得好许多问题就会有新思路；同时要有整体意识、全局观念，抓住题目中发生的变化，弄清来龙去脉。解题过程中，还应注意各种方法及应试技巧的应用。如守恒法、差量法、关系式法、图象法等，熟练灵活地应用这些方法，会使解题得心应手，事半功倍，化不能为可能。但解题时，应特别注意不能生搬硬套各种方法，为了方法而应用方法，一定要达到顺其自然，水到渠成的地步。下面我将分计算理论与综合计算两部分来探讨高考中化学计算部分复习。二、高考考点回顾和复习建议2从以上对比可知，今年《考试大纲》同去年比没有原则性变化，在复习过程中，要重视学科主要知识的落实、巩固与拓展。《考试大纲》中不变的知识是最重要的，同时对各部分知识的要求层次要领会与把握，如针对把物质溶解度、燃烧热等从“计算”要求降为“简单计算”这一要求，在复习过程中要坚决淡化或删除过于繁、难、偏、旧的知识，避免因过难、太深复习而枉费时间和精力。要注意防止错误的偏向是：认为基础知识太简单，历年高考试题太俗气，只有难题、偏题、怪题才刺激。如果在高考总复习中，削弱了基础，定错了方位，就会付出代价。相反的，培养学生形成解题规律、思路与技能则是重中之重。值得注意的是，04年理综卷在题序上发生了较大变化，主要表现在Ⅱ卷上，物理总在往前移，生化往后移，今年将物理全部移到了化学前面，而把生物放在了最后。由于物理的难度大，这相当于加大了试题的难度，也加大了化学的难度。从考场出来，很多学生反映物理的最后一题没有做完。不要小看这一点，它势必会影响后面的化学题的解答，尤其化学计算题的解答。这就要求我们化学教师必须与物理、生物教师联手，在2005年备考时，在题序上做点文章，参考《考视说明》的样卷，以去年高考题序为主，再练习一下其它的题序，从而消除题序对学生的影响。三、考点分析、例题讲解（一）相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算[例题1]（2002—12—全国）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O变式一：在FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O三种化合物中，与等量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶4变式二：已知乙炔（C２H２）、苯（C６H６）、乙醛（C２H４O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．85%B．60%C．91%D．42%变式三：由NaHS、MgSO４、NaHSO３组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．32%B．64%C．44%D．84%2004年《考试大纲》2005年《考试大纲》1、掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式计算掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式计算2、掌握有关物质的量的计算2、掌握有关物质的量的计算3、掌握有关气体摩尔体积的计算3、掌握有关气体摩尔体积的计算4、掌握有关物质溶解度的计算掌握有关物质溶解度的简单计算5、掌握有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）的计算5、掌握有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）的计算6、掌握燃烧热的计算6、掌握燃烧热的简单计算7、掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7、掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算8、掌握有关利用化学反应方程式的计算8、掌握有关利用化学反应方程式的计算9、以上各类化学计算的综合应用9、以上各类化学计算的综合应用典例分析3[解析]涉及此类计算，注意计算技能和方法选择。（1）n（CaCO3）==n（CO）==n（氧化物）==60g/100g•mol—1==0.6mol即32.0g氧化物中氧的物质的量为0.6mol，选B。（2）将组成变形，转化成Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，很快选出A。（3）将乙醛拆分转化，三种物质碳、氢原子比数相等（1：1），w（C）==（1—8%）×12/13==84.9%，选A。（4）Na、H相对原子质量之和与Mg相等。w（C）==1—32%—32%×24/32==44%，选C。（二）物质的量及气体摩尔体积的计算。物质的量、气体摩尔体积等是高考必考或常考知识点，通常以选择题或填空题形式出现。此部分计算的主要特点是阿伏加德罗常数的应用。其主要特点：一是已知NA判断一定量物质所含某种粒子数目的多少。纵观近十年高考试题，发现对此题型的考查保持了相当强的连续性，从1995年一直考到2004年，题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。二是近几年来通过阿伏加德罗常数NA进行一些量之间的换算亦成为高考热点。三是阿伏加德罗常数NA在物理学中有着广泛的应用。如电解时析出金属（或放出气体）的质量与耗电量之间必然要用到NA。另外，由于近几年高考中对实验考查逐步从定性转变到半定量、定量，推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合，因而在实验题、推断题中也涉及到了物质的量计算。[例题2]（1）（2005—9—春季）下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（）A.2g重水（D2O，D为21H）中含有的中子数B.0.1molF—中含有的电子数C.标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D.1L1mol•L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数答案：D（2）（2004—9—全国）下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×l023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14︰1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L答案：D（三）溶液浓度的计算、物质溶解度的简单计算溶液的浓度是高考计算题的热点，主要有：C、V、n、m之间换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路有两个出发点：（1）由“定义式”出发：C=n/V（2）由“守恒”的观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”“粒子之间电荷守恒、质量守恒”[例题3]（1）（2003—8—江苏）若以W1、W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(水密度比纯水小)（）A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w1w22w1解析：C=1000ρw/M，依据题意有a=1000ρ1w1/17，b=1000ρ2w2/17，因2a=b，所以2ρ1w1=ρ2w2，又ρ2ρ1，代入上式得：w22w1.（2）变式（1998—8—上海）：在100g浓度为18mol/L—1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入考点分析典例分析考点分析典例分析4一定量的水稀释成9mol/L—1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.100/ρml答案：A溶解度是初中化学中一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上高于初中要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，伴有分析推理判断，由于今年《考试大纲》要求难度降低，预计出现几率很小。[例题4]（03—14—全国）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g答案：D（四）溶液pH的简单计算强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，其中溶液的酸碱性（或pH大小）及pH计算是高考必考题，重视率100%。这类题目能有效地测试考生的判断、推理运算等思维能力，充分体现了高考命题的一种倾向：由知识型向能力型转变。常见题主要是选择题，但也有一部分笔答题。从近几年的高考试题分析来看，出现了以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的体积，求混合后pH，此类题更加突出了运用数学工具来解决化学问题的能力，应引起重视。溶液的pH计算题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X”综合测试中出现可能性极大。[例题5]（2004—10—全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是A．O.01mol·L-1醋酸溶液B0.01mol·L-1醋酸与O.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液答案：A[借鉴意义]pH计算总的指导思想：1、混合物之间能反应的，先按一定的量反应，看哪一种物质过量；2、酸性溶液：先求n（H＋）总，再求c（H＋）总，后求pH；3、碱性溶液：先求n（OH－）总，再求c（OH－）总，后求c（H＋）总,求pH；4、近似处理思想：体积可以加和；两数相差100倍以上，可忽略小的数字。（五）烧热的简单计算化学反应中的能量变化在教材中的篇幅很少，但在高考中经常涉及，主要内容有：有关反应热的计算、比较反应热的大小等。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查，从能源问题切入，可引出多学科知识要点，形成综合试题，考查学生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。[例题6]我国“神舟”五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，进行分析发现，该分子结构中只有单键。试回答下列问题：（1）若64gg该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。（2）NH3分子中N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3＋HCl==NH4Cl。试写出上述通入足典例分析考点分析典例分析典例分析考点分析5量盐酸时，发生反应的化学方程式为。[解析]（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）；△H=－1500kJ·mol－1（2）N2H4＋2HCl===N2H6Cl2[借鉴意义]计算技巧：1、物质前的计算数指的是“物质的量”。2、△H0为放热反应，△H0为吸热反应。3、化学反应不管是一步完成