《医用基础化学》平时作业(含新答案)

医用基础化学平时作业次第1次第2次第3次第4次其他总成绩成绩学生姓名：学生学号：分校、工作站：教学班：重庆广播电视大学制医用基础化学第1次平时作业通过本次作业使学生掌握第一、二和三章的有关概念及一些常见计算。一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．配制300ml0.10molL－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（A）（A）1.2g（B）1.2mg（C）4.0g（D）4.0mg（E）12.00g2．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（D）（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1（C）4.9×10－2mol•L－1（D）4.9×10－3mol•L－1（E）4.9×10－3mmol•ml－13．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C）（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.4mol/L（D）0.8mol/L（E）2.0mol/L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（D）（A）9.0g•L－1NaCl（B）90.0g•L－1NaCl（C）50.0g•L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g•L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（E）（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0)（D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（D）（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m=n+x（E）[（AgI）m·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B）（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6]（E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是（C）(A)活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A）（A）通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（E）（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为（D）（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（B）（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小17．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为（B）（A）7（B）5（C）8（D）9（E）1418．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为（B）（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（B）（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（B）（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（D）（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4)（B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5)（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5)（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)21．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（E）（A）S＝Ksp（B）S=SPK（C）S=3Ksp（D）S=32/Ksp（E）S=34/Ksp22．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（D）（A）Ksp＝Fe3+S2-（B）Ksp＝Fe23+S32-（C）Ksp＝2Fe3+23S2-3（D）Ksp＝Fe3+2S2-3（E）Ksp＝2Fe3+2•3S2-323．250C时CaCO3饱和溶解度为9.310-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为（A）（A）8.6×10－9（B）9.3×10－5（C）1.9×10－5（D）9.6×10－2（E）1.9×10－424．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为（C）（A）2.04×10-3mol/L（B）4.08×10-3mol/L（C）2.57×10-3mol/L（D）1.28×10-3mol/L（E）3.03×10-3mol/L25．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（C）（A）6.6×10－9（B）2.2×10－13（C）8.64×10－13（D）5.4×10－14（E）1.9×10－10二、填空题（每小题1分，共30分）1．100ml0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是_0.01_mol，质量浓度是_9.8g/L_。2．产生渗透现象的条件是_半透膜的存在_和_膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等_。3．0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L，它属于_等渗_(选择填写：高、低或等渗)溶液。4．溶胶的相对稳定性主要取决于_胶粒的电荷_和_胶粒表面水膜化_。5．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_活化能_，催化剂使反应速度加快的原因是_改变了反应途径，降低了活化能_。6．升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_单位时间内碰撞总数增加，有效碰撞频率增大_。7．可逆反应C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_左（CO分解）_移动；若增大压力平衡向_左（CO分解）_移动。8．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0_增大_；当增大系统的压力时，平衡向_右_移动。9.HPO42－的共轭酸是_H2PO4－_，HCO3－共轭碱_CO32—_；根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是_两对共轭酸碱对之间的质子转移_。10．若将氨水溶液稀释，则电离度将_增大_，溶液的PH值_减小_。（填增大或减小）11．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度将_减小_，酸常数Ka_不变_，溶液的PH值将_升高_。(填升高或降低，或变化或不变化)12．在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是_NH3_，抗碱成分是_NH4+_。13．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是_HCO3－_。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比_。14．在含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.610－10、4.310－13、1.510－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出_AgI_最后沉淀析出的是_AgCl_。三、简答题（每小题5分，共15分）1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50gL－1葡萄糖溶液？答：参考《学习指导》P.11四.22、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？答：参考《学习指导》P.31四.53、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？(举例说明)答：参考《学习指导》P.53四.5四、计算题（共30分）1、将10.0gNaCl(Mr=58.5)溶于90g水中，测得此溶液的密度为1.07g/ml，计算此溶液的质量分数，质量浓度和物质的量浓度。（10分）2、将10.0g某大分子物质，溶于1000ml水中配成溶液，在于27℃时测得该溶液的渗透压为0.37Kpa，计算该大分子物质的相对分子量。（5分）3、已知Kb(NH3)=1.79×10－5，计算0.10mol/LNH4Cl溶液的PH值。（5分）4、计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值（HAc的Ka=1.8×10－5）？（10分）医用基础化学第2次平时作业通过本次作业使学生掌握第四、五和六章的基本概念和一些基本计算。一、单项选择题（每小题1分，共20分）1．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）（A）0,1,2（B）1,2,3（C）0,1,2,3（D）0,+1,-1（E）2,32．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（E）（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则3．基态29Cu原子的电子排布式为（B）（A）[Ar]3d94s2（B）[Ar]3d104s1（C）[Ar]4s23d9（D）[Ar]4s13d10（E）1s22s22p63s23p33d104s24p24．下列基态原子的电子构型中，错误的是（B）（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p53s1（C）1s22s22p63s2（D）1s22s22p63s23p5（E）1s22s22p25．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的（A）（A）四周期、IIIB（B）四周期、IIA（C）四周期、IB（D）三周期、IIA6．能进行杂化的原子轨道的条件是（C）（A）有空轨道（B）d轨道（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子7．在水分子之间存在的主要作用力是（A）（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力8．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（E）（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力9．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）（A）CH4（B）HBr（C）HI（D）NH3（E）H2O10．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2O0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－