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山西2016重点中学协作体高二下学期化学期末考试试题选择题（40分）一．单项选择题1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B)A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．H＋、K＋、Cl－、Na＋2．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(A)A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（C）A．常温常压下，11.2LCH4含有C—H键数目为2NAB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NAC．32gO2和O3所含的O原子数目均为2NA【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA4．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（A）A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃C．常温下，向水中加少量NaD．常温下，向水中加少量Na2CO3固体5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（D）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO47．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是（B）A．浓氨水与固体CaO制氨气B．浓盐酸与KClO3固体制氯气C．稀硝酸与铜片制NOD．饱和食盐水与电石制乙炔8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(B)A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和9．下列实验能达到预期目的的是（C）IIIIIIIVA．利用I制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取乙烯C．利用III装置除去Cl2中的HClD．利用IV装置制备乙酸乙酯10．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(B)A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸二.双项选择题11．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（A/C）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．②与④12．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（B/C）A．加入适量的水B．适当升高温度C．加入少量CuSO4溶液D．加入等体积的浓度较大的盐酸13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（B/D）14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(A/D)A．原子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是(C/D)A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16．（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：反应①反应②（1）总反应+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)△H=_________。（2）下列叙述不能．．说明反应体系已达到平衡状态的是___________。A．v正(CO)=v逆(CO)B．消耗1molCO2同时生成1molH2O(g)(g)C．c(CO2)=c(CO)D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强．．．．条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/℃I3.09.00550Ⅱ3.09.00600III3.009.0550①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为。②实验III使用9.0molHe的目的是___________________。③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。17．（15分）I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________________________________________________________________(用离子方程式说明)。（5分）II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。18．（13分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时SrSO4中只有S被还原，且1molSrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。（3）“滤渣”是。（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是。②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）。A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。19．（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式：。（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。ABCD[来源:]（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。[步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入振荡，观察；现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察；现象：；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察。现象：；结论：。化学答案与解析16.（1）反应①+反应②得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol，故答案为：-166；（2）a．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，故a错误；b．c（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，故b正确；c．消耗1molCO2同时生成1molH2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，故c正确；d．反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，故d错误．故选bc；（3）①在改变二氧化碳用量的同时，保持反应体系的压强不变，表中a=9，故答案为：9；②根据图1所示．未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验Ⅲ符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高，故答案为：Ⅲ；（4）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L，故答案为：＜；（5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解液仍为NaCl溶液，右侧惰性电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+．17.I、解析：(1)用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，水作氧化剂，转移6mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物H2的物质的量为3mol。(2)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，KSCN溶液