《安全工程化学基础》2008年考试A卷(标准答案)

《安全工程化学基础》2008年考试参考答案姓名年级2007专业安全工程一、判断题（对的打“√”，错的打“×”，将答案写在括号内）每小题1分，共10分。1．有机物发酵腐败的深池中易发硫化氢中毒事故，应特别注意。（√）2．金属氢化物都是强还原剂，与水、潮气反应放出氢气，可引起燃烧，遇氧化剂剧烈反应或引起爆炸。（√）3.金属锂是一种活泼金属，可以将其保存在煤油中。（×）4．硼酸的分子式为H3BO3，因此，硼酸是一种三元酸。（×）5．系统的两个状态一定，其状态函数之差一定，与状态的具体变化过程无关。（√）⒍气相色谱法测定烃类物质时，一般使用氢火焰检测器。（√）⒎热量和功为状态函数，当系统的状态一定，其数值也一定。（×）⒏乙醚在蒸馏时，应尽可能的蒸干。（×）⒐通常有机反应产物复杂。（√）⒑热核反应是一种原子核变小的反应。（×）二、填空题，每小题2分，共30分。1．铊中毒最典型的特征掉头发，用普鲁士蓝解毒。2．氧分子由于其两个三电子π键（或有两个未配对电子）结构，导致其活泼性高。3．铍青铜撞击时具有不产生火花的特性，因此广泛使用在易燃易爆场所。4．锕系元素都具有放射性。5．RoHS指禁止使用的是Cr、Hg、Cd和、Pb（或铬、汞、镉和铅）等四种金属元素。6．化学反应速率与反应物浓度以相应的计量系数为幂的乘积成正比，即质量作用定律。该定律适用于简单反应（或基元反应）反应。7．链反应引发的方式有热、光和加引发剂。8．管道煤气的主要成分是CO、H2、CO2和H2O，其中CO是剧毒的，因此在煤气中加入少量极嗅的低碳数硫醇，以提醒人们注意煤气泄漏。9．矽肺病是由于长期吸入粉尘所引起的疾病。10．过氧化物的特征基团是过氧键（—O—O—），都是强氧化剂，不能和还原性物质一起储存、运输。11．三氟一溴甲烷的灭火机理是能夺取燃烧过程中的游离基。12．同分异构指分子式相同而结构式不同的一类化合物。13．人体缺乏微量元素硒会得克山病，但含量过高对人体也是有害的，甚至可以致癌。14．少量的氟对预防龋齿有效，过多则会使骨骼受损。15．亚硝酸盐常用作香肠中的防腐剂。其用量必须严格限制，过量食用会致癌。三、用系统命名法命名下列化合物或由它的名称写出它的结构简式，每小题2分，共20分。1．3-甲基-7-硝基-2-萘磺酸钠2.4-甲基-3-辛烯醛O2NCH3SO3NaCH3CHO3.3,4-二甲基-3-环己基-1-氯-2-己酮4．3,3,7,7-四甲基-5,8-壬二炔-2,4-二酮ClOOO5．邻苯二甲酸二丁酯6．OCH3CH3CH3C6H5COOC4H9COOC4H95-甲基-3-苯基-2-己酮7.8．Cl2,4,7-三甲基-5,6-二乙基辛烷2,4,7-三甲基-3,6-二乙基-5-氯辛烷9．ClCH3COOHOCH310．ClCH3C(CH3)3CH2(CH2)5CH32-甲基-4-氯-3-戊酮酸(E)-3-叔丁基-2-氯-2-葵烯四、简答题，每小题5分，共25分。1．金刚石为什么硬度最大？石墨为什么可以导电？答：在金刚石结构中，每个碳原子的四个价电子全部都通过SP3杂化彼此成键，形成立体网状稳定结构，正是这种结构导致金刚石的硬度最大；而在石墨结构中，每个碳原子的三个价电子通过SP2杂化彼此成键之间，形成一个平面结构。而同一平面中的每个碳原子的另一个p轨道中的价电子，彼此交叠形成大π键。电子可以在大π键中流动，因此，石墨具有导电性。2．温度按怎样的规律影响化学反应速率？（写出公式）。答：温度安指数规律影响化学反应。化学反应速率常数kRTEZek/其中：Z为指前因子，反映分子之间的碰撞频率；E为反应活化能；R为气体常数；T为绝对温度。3．简述碱金属及其氢氧化物的主要性质。答：碱金属只有一个价电子，容易失去该价电子达到稳定的电子结构，因此，金属的标准电极电位都很低，表现为强还原性；碱金属的氢氧化物中的氢氧根容易游离出来，因此主要表现为强碱性。4．氮的氧化物、含氧酸盐都具有何种性质？为什么？答：氮的氧化物、含氧酸盐都具有氧化性。因为氮分子具有三键结构，使氮分子非常稳定。从氮分子转化成氮的氧化物、含氧酸盐，使其氧化数上升，需要吸收大量的能量。根据能量最低原理，氮的氧化物、含氧酸盐都有很强的释放能量、降低其氧化数的倾向，在化学性质上的表面就是具有很强的氧化性。5．正、负催化剂通过怎样的途径使化学反应速率加快、减慢？答：正、负催化剂通过改变化学反应的历程，使原有化学反应的活化能发生变化，使化学反应速度加快和减慢。正催化剂参与的反应历程，使活化能小于原有化学反应的活化能，反应速度加快；而负催化剂参与的反应历程，使活化能大于原有化学反应的活化能，反应速度减慢。五、计算题，15分1．在373K、101.325KPa压力下，12mol的水气化成蒸汽，求此过程的PQ、体W、U、H、S和G。已知水的气化热为80.66k1molJ。忽略水的体积，假定水蒸气为理想气体。（本题9分）解：相变过程是等温等压下的可逆过程，所以△G=0∵水的气化热为80.66k1molJ∴Qp=△H=80.661molJ×12mol=967.9kJ忽略水的体积，假定水蒸气为理想气体。则：W体=nRT=12×8.314×373=37213.46J≈37.21kJ△U=Qp－W体=967.9-37.21≈930.7kJ1K2595J3731000*9.967T可逆QS2．为测定工业废水中Cr(Ⅵ)的含量，取废水50.00mL置于100mL容量瓶中，显色后稀释至刻度，摇匀。以2.0cm比色皿于540nm处测得吸光度为0.315，已知在该波长下ε＝2.0×104。求废水中CrⅥ的含量（以mgL-1表示）。（CrM＝52.00）（本题6分）解：A=εbc比色皿中Cr(Ⅵ)的浓度为：64109.72100.2315.0bAc(mol/L)则废水中Cr(Ⅵ)的含量=2×C×MCr×103=2×7.9×10-6×52×103=0.82（mg/L）答：废水中Cr(Ⅵ)的含量为0.82mg/L。