《工程化学基础》模拟试卷

模拟考试试卷11《工程化学基础》考试一、选择题（24分）1.决定多电子原子中电子能量的量子数是--------------------（）(a)n和m(b)l和m(c)n和ms(d)n和l2.反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是-------------------（）(a)2.0mol(b)0.50mol(c)8.0mol(d)4.0mol3.下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是------（）(a)CO2和CO(b)NO和CFC(c)CH4和C2H4(d)H2O和N2H44.在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是-------（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5.在普通电器中，可选下述材料中的-------------------------（）(a)刚玉（Al2O3）(b)镁质瓷(c)K2O与Na2O比值大于3.5的硅酸盐(d)K2O与Na2O比值大于1.5的硅酸盐6.生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？-------------------------------------------------------------------------（）(a)卵磷脂(b)RNA(c)DNA(d)氨基酸7.下述方法中不能用于测定HAc溶液pH的是------------------（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d)使用电导率仪8.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是----------------（）(a)CH3Cl(b)NH3(c)H2O(d)PH39.已知反应H2OH++OH―的Kw和HAcH++Ac―的Ka(HAc)，则反应Ac―＋H2OHAc+OH―的K(Ac―)为-------------------------()(a)KW－Ka(HAc)(b)KW＋Ka(HAc)(c)KW／Ka(HAc)(d)Ka(HAc)／KW10.NaCN极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手-------（）(a)FeSO4溶液(b)肥皂水(c)NaCl溶液(d)Na2CO311.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是---------------------（）(a)环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12.能用来化学铣切铁制零件的溶液是-----------------------（）(a)FeSO4溶液(b)CuCl2溶液(c)CuSO4溶液(d)FeCl3溶液模拟考试试卷12二、填空（20分）1.聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。2[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3的名称是，其配位中心是，配位原子是。3氨气的杂化轨道是，构型是--------4铜的外层电子数未成对电子数铜离子的外层电子数未成对电子数。5.把氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+装配成原电池，Fe3+在极反应，(填“得”或“失”)电子变成Fe2+，该电池的标准电动势为V。6.反应C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g)当温度升高时，平衡将向方向移动；当p(CO2)增大时，平衡将向方向移动。7已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2，其反应速率方程式为v=k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的。三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（24分）1.比较SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s)熔点高低。2.比较浓度均为0.1mol·kg―1的C6H12O6、NaCl、Na2SO4水溶液的沸点高低。3.比较TiN、VN、CrN、Fe2N的热稳定性大小。4.当pH＝5时，比较0.01mol·L―1的KMnO4溶液、0.01mol·L―1的K2Cr2O7溶液、1.0kPa的Cl2气的氧化性强弱。(假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl―)=1.0mol·L―1)5.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的rHm(298.15)=―91.8kJ·mol－1，请比较400K、500K、600K时的K值大小。6.某金属表面的水膜厚度分别为8nm、20nm、104nm时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。四、计算题(要求规范化计算)（21分）1.已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH―(aq)放出大量的热，请计算要利模拟考试试卷13用此反应将温度为5℃的罐头加热到80℃需要CaO多少克？（假定罐头的总热容为400J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有80%被罐头吸收。）2.CaO(s)+SO3(g)=CaSO4是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在298.15K时，其rHm＝―402.0kJ·mol―1，rGm＝－345.7kJ·mol―1，近似计算这个反应在p(SO3)=100kPa下处于平衡时的温度。3.现有250ml浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mlpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少ml?五、论述题（11分）试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。有关数据表1一些物质的溶度参数（25℃）聚碳酸酯给电子性19.4环己酮II给电子性20.2丙酮II给电子性20.4三氯甲烷I弱亲电子性19.0乙醛II给电子性20.0表2一些氧化还原电对的标准电极电势（25℃）电对(氧化态/还原态)电极反应(氧化态＋ne还原态)电极电势/VFe2+/FeFe2++2e-Fe―0.447H+/H22H++e-H20.0000Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2++0.771Cr2O72―/Cr3+Cr2O72―+14H++6e-2Cr3++7H2O＋1.232Cl2/Cl―Cl2+2e-2Cl―+1.358MnO4―/Mn2+MnO4―+8H++5e-Mn2++4H2O+1.507H2O2/H2OH2O2+2H++2e-2H2O+1.776《工程化学基础》练习题一模拟考试试卷14一、选择题1(d)；2(c)；3(b)；4(a)；5(d)；6(c)7(b)；8(a)；9(c)；10(a)；11(d)；12(d)二、填空1.，碳2.，阴离子，3.碳酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)，Pt4+，Cl、O、N4.绝缘，分子5.粘流化，Tf，至粘流6.正，得，1.218V7.右，右8.4，（1/8）三、比较题1.熔点从高到低：SiC(s)FeCl3(s)H2O(s)CO2(s)2.沸点从高到低：0.1mol·kg―1的Na2SO40.1mol·kg―1的NaCl0.1mol·kg―1的蔗糖3.热稳定性从大到小：TiNVNCrNFe2N4.MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2OV011.V496)0.507(1.0.1)10(01.0lg5059.0)/MnMnO(85θ24EECl2+2e=2Cl－E=Eθ=1.36VCr2O72－+14H++6e=2Cr3++7H2OV5240.V708)0.232(1.0.1)10(01.0lg6059.0)/CrOCr(2145θ3272EE从计算结果知道，此时的氧化性从大到小的顺序是：E(Cl2/Cl―)E(KMnO4/Mn2+)E(K2Cr2O7/Cr3+)溶液。5.400K、500K、600K时的Kθ值依次减小6.发生的吸氧腐蚀的速率8nm20nm≈104nm四、计算题1.CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH―(aq)fHm(298.15)/kJmol―1－634.9－285.8－542.8－230.0模拟考试试卷15rHm(298.15)=[(－543.20)－2×(－230.0)]－[(－634.9)+(－285.8)]kJmol―1=－82.1kJmol―1罐头从5℃80℃需吸收的热量：Q=Qp=H=400JK―1(80－5)K=30000J设需CaO为W克，则其物质的量W/[(40.08+16.00)gmol―1]×[－rHm(298.15)×80%]=Q所以：W=[30000/(82.1×103×80%)]mol×56.08gmol―1=25.62g2.根据rGm=rHm－TrSm可求出rSm=(rHm－rGm)/298.15K=－188.83J·mol―1·K―1当rGm=rHm－TrSm=0时，反应处于平衡状态所以T=rHm/rSm=(－402000)/(－188.83)=2129K3.设需加6.0mol·dm―3的HAc溶液x立方厘米，NaAc与HAc混和配成缓冲溶液后由,pKa(HAc)=4.76得解得：x=47.95cm3