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1第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》——影响盐类水解的因素及盐类水解的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH33COO－＋H＋，CH3COO－＋H23COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。答案：B2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。答案：D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)2解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，B组正确。C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D组混合后，溶液中含有0.005molNaCl、0.005molCH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。答案：B4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2－＋OH－，HA－＋H22A＋OH－，H2＋＋OH－阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H22A＋OH－，HA－＋＋A2－，H2＋＋OH－。根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。A2－易水解，所以c(Na＋)＞c(A2－)，离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)。由以上分析知A、B、D不正确，C正确。3答案：C6．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－3解析：A项中Mg2＋和AlO－2在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg2＋＋2AlO－2＋4H2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B项中Al3＋与HCO－3在水溶液中发生双水解而不能共存：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D项中H＋与S2O2－3发生氧化还原反应而不能共存：2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O。答案：C7．下列实验操作能达到目的的是()A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体解析：Al3＋与S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H22＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO的混合物，得不到MgCl2。答案：B、C8．关于小苏打水溶液的表述正确的是()A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3，H2＋＋OH－答案：A、D9．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小()A．c(H＋)B．c(OH－)·c(H＋)C.c－c＋D.c－3c2－3解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，故A、B错。D中比值增大，C选项正确。答案：C10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的4是()A．H2Y电离方程式为H2Y＋H2－＋H3O＋B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY－的水解方程式为HY－＋H22－＋H3O＋解析：HY－的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)HY－的水解方程式为：HY－＋H22Y＋OH－答案：A11．将20mL0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A．c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(Ba2＋)B．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)C．c(Ba2＋)＞c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)D．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)解析：n(NH4NO3)＝0.008moln[Ba(OH)2]＝0.005mol，两者反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－===NH3·H2O反应后n(NO－3)＝0.008mol，n(Ba2＋)＝0.005moln(NH3·H2O)＝0.008mol，n(OH－)＝0.002mol因为NH3·H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH－)＞c(NH＋4)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)。答案：B二、非选择题(共56分)12．物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH＋4)的大小顺序是________，溶液pH的大小顺序是__________。解析：本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH＋4，OH－；(2)NH＋4水解产生H＋及剩余NH＋4；(3)NH＋4水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，NH＋4水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NH＋4水解，而NH4HCO3中，HCO－3水解呈碱性，会促进NH＋4水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的浓度最大。所以，NH＋4的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其pH可根据NH＋4水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。5答案：⑤＞④＞②＞③＞①①＞③＞②＞⑤＞④13．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____________________________；②____________________________；③____________________________。(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是____________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。(4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。答案：(1)①CH3COO－＋H23COOH＋OH－②CH33COO－＋H＋③H2＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COOHCH3COO－14．在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO－3的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO－3的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSO－3、SO2－3、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________________。答案：(1)大于(2)c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H2SO3)。(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO2－3水解：SO2－3＋H2－3＋OH－，加入